Giáo trình thuốc thử Hữu Cơ - Tổng hợp biên soạn

<a name='more'></a><h2>Ebooks Thuốc thử hữu cơ</h2><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhJxO-edLhFpqwYnh0w_x1v25Q3GQp15fgXbjAjsdRBscRa_A5TG8ftCCmQ-cSeEPqIEUQELl4yBsZXx1N7vIQ5LwQhtUT0yagN1baJbpfxnKFsXk9XRwu-NB60aymYAhsReCaaGSI6Tyw/s1600/logo-hoa-hoc-2_opt+%25281%2529.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;" title="Ebooks Thuốc thử hữu cơ"><img alt="Ebooks Thuốc thử hữu cơ" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhJxO-edLhFpqwYnh0w_x1v25Q3GQp15fgXbjAjsdRBscRa_A5TG8ftCCmQ-cSeEPqIEUQELl4yBsZXx1N7vIQ5LwQhtUT0yagN1baJbpfxnKFsXk9XRwu-NB60aymYAhsReCaaGSI6Tyw/s1600/logo-hoa-hoc-2_opt+%25281%2529.jpg" title="Ebooks Thuốc thử hữu cơ" /></a></div><h3>Tổng quan về thuốc thử hữu cơ</h3><br /><div><div>       <b>Thuốc thử hữư cơ</b> có nhiều ứng dụng trong<b> hoá học phân tích</b>, nó đã được sử dụng trong phương pháp trọng lượng, chuẩn độ, trắc quang và trong các phép phân tích công cụ khác. Trong phân tích trọng lượng, việc tìm ra thuốc thử 8-Hydroxyquinoline và dimethylglioxim là một ví dụ điển hình. Trong phân tích thể tích, <b>thuốc thử hữu cơ quan trọng nhất là EDTA</b> và những chất tương tự. Trong phân tích quang học, nhiều thuốc thử hữu cơ tạo sản phẩm có màu với ion kim loại, được dùng để phân tích dạng vết các ion kim loại. Ngày nay, <b>nghiên cứu thuốc thử hữu cơ</b> hầu như có mặt khắp các phương pháp phân tích. Nó hổ trợ cho việc tách, chiết, chỉ thị và các chức năng khác làm tăng độ nhạy của phép đo.</div></div><div>      Do mỗi chất chỉ thị có tính chất riêng, đặc trưng riêng về màu và khả năng tạo phức…nên nếu có những hiểu biết cơ bản về thuốc thử hữu cơ sẽ giúp cho người làm công tác phân tích chọn lựa đúng chỉ thị cho phép thử cũng như tìm các điều kiện tối ưu cho phản ứng. Biết được tính chất của thuốc thử, nhà phân tích cũng có thể định hướng tổng hợp các thuốc thử mới ưu việt hơn.</div><div>       <b>Tài liệu Thuốc thử hữu cơ</b> gồm 2 phần: phần 1 bao gồm nội dung <b>lý thuyết của Thuốc thử hữu cơ</b> và phần 2 là phần <b>tra cứu các Thuốc thử hữu cơ</b> và ứng dụng của chúng. Đối với sinh viên chuyên ngành phân tích cần thiết nghiên cứu phần 1, khi làm chuyên đề và làm khóa luận tốt nghiệp phải nghiên cứu phần 2. Nội dung phần 1 gồm các phần sau đây: Mở đầu, <b>Phân loại thuốc thử hữu cơ</b>, Nhóm hoạt tính phân tích và nhóm chức phân tích, Những luận điểm cơ bản của về cơ chế phản ứng giữa ion vô cơ và thuốc thử hữu cơ, <b>Liên kết hóa học trong thuốc thử hữu cơ</b>, Dự đoán phổ của thuốc thử, Tính toán một số hằng số của thuốc thử hữu cơ và phức của chúng, Phân loại và giới thiệu tính chất phân tích của <b>thuốc thử hữu cơ</b>, Các thuốc thử quan trọng .</div><div>    Chúng tôi trân trọng cảm ơn những ý kiến đóng góp của các bạn đọc gần xa để lần xuất bản sau được hoàn chỉnh hơn.</div><div><br /><div style="text-align: center;"><iframe height="480" src="https://drive.google.com/file/d/0B1i9PwsI0eqWRmdBcmx0dDNsM0U/preview" width="93%"></iframe> <br /><br /><a class="mybutton1" href="http://ouo.io/A7NUX" rel="nofollow" target="_blank" title="Ebooks Thuốc thử hữu cơ">Download here</a></div></div>

Giáo trình thuốc thử Hữu Cơ - Tổng hợp biên soạn

Ebooks Thuốc thử hữu cơ Tổng quan về thuốc thử hữu cơ         Thuốc thử hữư cơ có nhiều ứng dụng trong hoá học phân tích , nó đã được sử d...

Đọc thêm »

Ebook Giáo trình hóa học các hợp chất dị vòng

<h2>Sách Hóa học các hợp chất dị vòng</h2><div><a name='more'></a><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgn160P3tDr24ZqIIAZBh403elIhHLqqxWELBoHvmZRzE5P-Ki4tiiP4515p4hYr0hkJGLUFYbkjxaE2D5liwFeZLc3a-UMLbRykBn4BjqCko052iX6tOd6zbTBZfZtp9KR_8py7BlScAE/s1600/hoa-hoc-di-vong.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Sách Hóa học các hợp chất dị vòng" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgn160P3tDr24ZqIIAZBh403elIhHLqqxWELBoHvmZRzE5P-Ki4tiiP4515p4hYr0hkJGLUFYbkjxaE2D5liwFeZLc3a-UMLbRykBn4BjqCko052iX6tOd6zbTBZfZtp9KR_8py7BlScAE/s1600/hoa-hoc-di-vong.JPG" title="Sách Hóa học các hợp chất dị vòng" /></a></div><b><br /></b><b>Book Giáo trình các hợp chất dị vòng</b> của GS-TSKH <b>Nguyễn Minh Thảo</b> biên soạn, NXB Giáo dục ấn hành.</div><h3>Lời giới thiệu</h3>Ngày này, số <b>các hợp chất dị vòng</b> được tổng hợp và nghiên cứu đã vượt quá xa số các hợp chất không vòng và còng cacbon. Thực tế hàng năm số công trình về các hợp chất dị vòng đã chiếm hơn nửa tổng số các công trình về hóa hữu cơ nói chung được công bố trong các tạp chí chính thức trên thế giới. Chính vì vậy mà <b>Hóa học các hợp chất dị vòng</b> đã trở thành một môn học quan trọng, không thể thiếu được đối với các nhà hóa học hữu cơ, đặc biệt đối với những người làm việc trong các lĩnh vực tổng hợp hữu cơ, hóa dược, sản xuất phẩm nhuộm, hóa thực vật, hóa sinh và nghiên cứu các hợp chất có hoạt tính sinh học.<br /><h3>Giáo trình hóa học các hợp chất dị vòng gồm 8 chương sau</h3><div>Chương 1 - <b>Đại cương về các hợp chất dị vòng</b><br />Chương 2 - Nhóm dị vòng 5 cạnh 1 dị tố<br />Chương 3 - Hệ ngưng tụ của các dị vòng thơm 5 cạnh 1 dị tố<br />Chương 4 - Các dị vòng 5 cạnh chứa 2 hay nhiều dị tố<br />Chương 5 - Piridin và dẫn xuất<br />Chương 6 - Hệ vòng ngưng tự kiểu Benzo của Pirdin<br />Chương 7 - Diazin, Triazin, Tetrazin và các dị vòng chứa nhiều Nito<br />Chương 8 - Các dị vòng 6 cạnh chứa dị tố Oxi hoặc lưu huỳnh<br /><h3>Download book hóa học các hợp chất dị vòng</h3><div style="text-align: center;"><a class='capdo2' href="https://drive.google.com/file/d/0B1i9PwsI0eqWczB1UGFqU2NCN1U/view" rel="nofollow" target="_blank" title="Sách Hóa học các hợp chất dị vòng">Download here</a></div></div>

Ebook Giáo trình hóa học các hợp chất dị vòng

Sách Hóa học các hợp chất dị vòng Book Giáo trình các hợp chất dị vòng của GS-TSKH Nguyễn Minh Thảo biên soạn, NXB Giáo dục ấn hành. Lời g...

Đọc thêm »

Giáo trình Hóa hữu cơ của Đăng Như Tại

<h2>Giáo trình hóa học hữu cơ Của Đặng Như Tại</h2>Sách hóa hữu cơ của Đặng Như Tại, Trần quốc Sơn<br /><a name='more'></a><br /><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiGIouICsc56aWld_mmi99HntnU1mA7q-GitSSJQUlU4LIFygi5c71aB533ivJRtWhdwfbBeiMpyNoRfvbZd02DUrv-S83cq03oDDZ0IV0u0v0WTVQcTEHARiuAJKKzOE0vI79L98v-lyg/s1600/hoa-huu-co-dang-nhu-tai.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;" title="Sách hóa hữu cơ của Đặng Như Tại"><img alt="Sách hóa hữu cơ của Đặng Như Tại" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiGIouICsc56aWld_mmi99HntnU1mA7q-GitSSJQUlU4LIFygi5c71aB533ivJRtWhdwfbBeiMpyNoRfvbZd02DUrv-S83cq03oDDZ0IV0u0v0WTVQcTEHARiuAJKKzOE0vI79L98v-lyg/s1600/hoa-huu-co-dang-nhu-tai.JPG" title="Sách hóa hữu cơ của Đặng Như Tại" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><br /></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><br /></div><span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"></span>     Giáo trình hóa hữu cơ của Đặng Như Tại được biên soạn theo chương trình hóa hữu cơ của bộ giáo dục và đào tạo.<br />     Sách gồm có 5 chương:<br />- 2 Chương đầu tiên do Thầy Trần Quốc Sơn biên Soạn là đại cương về hóa hữu cơ và hydrocarbon.<br />- 3 chương còn lại do thầy Đặng như tại viết, viết về dẫn xuất hydrocarbon và các hợp chất dị vòng.<br /><br /><div style="text-align: center;"><a class='mybutton1' href="http://ouo.io/UjA4c" rel="nofollow" target="_blank" title="Sách hóa hữu cơ của Đặng Như Tại">Download book ở đây</a></div>

Giáo trình Hóa hữu cơ của Đăng Như Tại

Giáo trình hóa học hữu cơ Của Đặng Như Tại Sách hóa hữu cơ của Đặng Như Tại, Trần quốc Sơn      Giáo trình hóa hữu cơ của Đặng Như Tại được ...

Đọc thêm »

Đề cương ôn tập bào chế công nghiệp của Cô Duyên Đại học dược hà nội

<br /><a name='more'></a><h2>Nội dung ôn tập bào chế công nghiệp (phần cô Duyên)</h2><br /><br />1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span><b>KT hòa tan:</b><br />- Ý nghĩa của việc cải thiện độ tan của một số dược chất (trong dạng dung dịch)<br />- các yếu tố sử dụng để điều chỉnh, cải thiện độ tan (pH, đồng dm, diện hoạt...)<br /><br />2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span><b>KT lọc</b><br />QT lọc, phân tích các yếu tố ảnh hưởng của QT lọc<br /><br />3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span><b>KT tiệt khuẩn</b><br />- đại cương<br />- TK khô, ướt: so sánh 2 phương pháp, ứng dụng, kỹ thuật, ưu nhược điểm<br />- TK bằng khí<br />- TK bằng UV<br /><br />4.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span><b>Nhũ tương:</b><br />- chất nhũ hóa, ảnh hưởng của chất nhũ hóa đến quá trình hình thành và ổn định của NT<br />- KT điều chế nhũ tương, thiết bị đồng nhất hóa 1 giai đoạn và 2 giai đoạn để điều chế NT<br /><br />5.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span><b>Hỗn dịch</b><br />- chất gây thấm và chất tạo tủa bông. Ứng dụng trong điều chế hỗn dịch<br />- so sánh hỗn dịch cho chất tạo tủa bông và ko tạo tủa bông<br />- trình bày 2 kỹ thuật (phân tán, ngưng kết). Có VD<br /><br />6.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span><b>Thuốc tiêm</b><br />- đại cương<br />- Yêu cầu chung của dạng thuốc tiêm<br />- quá trình sản xuất thuốc tiêm (vẽ sơ đồ, các giai đoạn)<br />- Phân loại cấp độ sạch, các tiêu chí<br />- ứng dụng vô trùng thuốc tiêm trong pha chế (các cấp độ phòng sạch, hấp, tiệt trùng gđ cuối....)<br /><br />7.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span><b>Bao bì đóng gói</b><br />- đại cương<br />- thủy tinh (4 loại, ứng dụng, chú ý nội dung trong bài thực tập)<br />- chất dẻo: PE, PVC<br />- Ứng dụng của cao su, kim loại<br /><br />8.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span><b>Viên nén: </b><br />- 3 phương pháp SX (so sánh, vẽ quy trình, thiết bị (phân tích Ưu nhược điểm thiết bị tâm sai, quay tròn), mô tả giai đoạn, nhà xưởng, chất lượng sp...)<br />- sự cố xảy ra trong quá trình dập viên (phân tích)<br />- cơ chế hình thành trong quá trình dập viên<br /><br />9.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span><b>Viên nang:</b><br />- Nang mềm: sơ đồ quy trình, thiết bị SD, các gđ (kiểm tra, kiếm soát, lý do, MT làm việc (nhiệt, ẩm..)). Thành phần vỏ, nhân (ĐK nhân thuốc để đóng nang và phân tích)<br />- Nang cứng: nguyên lý phân liều: thiết bị tự động và bán tự động (chú ý các cách phân liều đặc biệt đối với các dạng pellet, mini, bột...)<br /><br />10.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span><b>Viên tròn:</b><br />- pp bồi dần: học kỹ từng giai đoạn, chú ý phần thực tập<br />- so sánh 2 phương pháp chia viên và bồi dần. Một số dây chuyền hiện nay chỉ SD chia viên => phân tích ưu điểm của chia viên so với bồi dần.<br /><div><br /></div>

Đề cương ôn tập bào chế công nghiệp của Cô Duyên Đại học dược hà nội

Nội dung ôn tập bào chế công nghiệp (phần cô Duyên) 1. KT hòa tan: - Ý nghĩa của việc cải thiện độ tan của một số dược chất (trong dạng dun...

Đọc thêm »

Câu hỏi và bài tập trắc nghiệm hóa học với vấn đề môi trường

<h2>Chuyên đề hóa học với vấn đề môi trường trong ôn thi đại học</h2><div><a name='more'></a><div style="text-align: center;"><iframe height="480" src="https://drive.google.com/file/d/0B1i9PwsI0eqWYTVsYUt6bWRNdnM/preview" width="95%"></iframe> <br /><br /><a class="mybutton1" href="https://drive.google.com/file/d/0B1i9PwsI0eqWYTVsYUt6bWRNdnM/view" rel="nofollow" target="_blank" title="Câu hỏi và bài tập trắc nghiệm hóa học với vấn đề môi trường">Download here</a></div></div>

Câu hỏi và bài tập trắc nghiệm hóa học với vấn đề môi trường

Chuyên đề hóa học với vấn đề môi trường trong ôn thi đại học Download here

Đọc thêm »

Bài giảng Sắt và hợp chất của sắt Rất chi tiết

<a name='more'></a><h2>Sắt và hợp chất của sắt, lý thuyết và bài tập ôn thi đại học</h2><div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjNFwdMw4_YLHr_Puz3dpmXwqjTaTdT3tUbEQSSoKYLweUbye-JAZlS2VmGr7R2hW4WlGuUNGtERjXOc9AMtn8-iDR_5WaA9W3pvDq_FHYwOWW5RWhP4PuNrcSN4m44WuyLrA3GkCYLY3A/s1600/sat.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;" title="Sắt và hợp chất của sắt"><img alt="Sắt và hợp chất của sắt" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjNFwdMw4_YLHr_Puz3dpmXwqjTaTdT3tUbEQSSoKYLweUbye-JAZlS2VmGr7R2hW4WlGuUNGtERjXOc9AMtn8-iDR_5WaA9W3pvDq_FHYwOWW5RWhP4PuNrcSN4m44WuyLrA3GkCYLY3A/s1600/sat.jpg" title="Sắt và hợp chất của sắt" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br /></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br /></div><div style="text-align: center;"><iframe height="480" src="https://drive.google.com/file/d/0B1i9PwsI0eqWc3ZSZzQxbThUanM/preview" width="93%"></iframe> <br /><a class='mybutton1' href="http://ouo.io/Dtewe" rel="nofollow" target="_blank" title="Sắt và hợp chất của sắt">Download here</a></div></div>

Bài giảng Sắt và hợp chất của sắt Rất chi tiết

Sắt và hợp chất của sắt, lý thuyết và bài tập ôn thi đại học Download here

Đọc thêm »

Tổng hợp Bài tập nhận biết, tách, điều chế,làm khô các chất vô cơ trong đề thi đại học

<h2>Tổng hợp các bài tập nhận biết tác tinh chế các hợp chất vô cơ trong đề thi đại học<a name='more'></a></h2><div>Key:</div><div><b>Dạng Bài Tập Tách Hóa Chất chọn lọc</b></div><div><b>Bài tập về nhận biết tách điều chế</b></div><div><br /></div><u>Bài 1:</u> Chỉ có CO₂ và H₂O làm thế nào để nhận biết được các chất rắn sau NaCl, Na₂CO₃, CaCO₃, BaSO₄.<br />Trình bày cách nhận biết. Viết phương trình phản ứng.<br /><u>Bài 2:</u> Tách 4 kim loại Ag, Al, Cu, Mg dạng bột bằng phương pháp hoá học.<br /><u>Bài 3:</u> Dùng thêm một thuốc thử hãy tìm cách nhận biết các dung dịch sau, mất nhãn NH₄HSO₄, Ba(OH)₂, BaCl₂, HCl, NaCl và H₂SO₄.<br /><u>Bài 4:</u> Nhận biết các dung dịch sau NaHSO₄, KHCO₃, Mg(HCO₃)₂, Na₂SO₃, Ba(HCO₃)₂, bằng cách đun nóng và cho tác dụng lẫn nhau.<br /><u>Bài 5:</u><br />1. Chỉ dùng dung dịch H₂SO₄ loãng (không dùng hoá chất nào khác kể cả nước) nhận biết các kim loại sau Mg, Zn, Fe, Ba.<br />2. Hỗn hợp A gồm Na₂CO₃, MgCO₃, BaCO₃, FeCO₃. Chỉ dùng HCl và các phương pháp cần thiết trình bày các điều chế từng kim loại.<br /><u>Bài 6:</u> Hỗn hợp X gồm Al₂O₃, SiO₃, SiO₂. Trình bày phương pháp hoá học để tách riêng từng oxit ra khỏi hỗn hợp.<br /><u>Bài 7:</u> Hỗn hợp A gồm các oxít Al₂O₃, K₂O; CuO; Fe₃O₄.<br />1. Viết phương trình phản ứng phân tử và ion rút gọn với các dung dịch sau:<br />a. NaOH <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>b. HNO₃<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>c. H₂SO₄đ,nóng<br />2. Tách riêng từng oxít<br /><u>Bài 8:</u> Tách các chất sau ra khỏi hỗn hợp của chúng: AlCl₃; FeCl₃ và BaCl₂.<br /><u>Bài 9:</u> Có 3 lọ hoá chất không màu là NaCl, Na₂CO₃ và HCl. Nếu không dùng thêm hoá chất nào kể cả quỳ tím thì có thể nhận biết được không.<br /><u>Bài 10:</u> Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các dung dịch sau:<br />BaCl₂; NH₄Cl; (NH₄)SO₄; NaOH; Na₂CO₃<br /><u>Bài 11:</u> Ba cốc đựng 3 dung dịch mất nhãn gồm FeSO₄; Fe₂(SO₄)₃ và MgSO₄. Hãy nhận biết.<br /><u>Bài 12:</u> Có 3 lọ đựng hỗn hợp dạng bột (Al + Al₂O₃); (Fe + Fe₂O₃) và (FeO + Fe₂O₃). Bằng phương pháp hoá học nhận biết chúng.<br /><u>Bài 13:</u> Tách các kim loại Fe, Al, Cu ra khỏi hỗn hợp của chúng.<br /><u>Bài 14:</u> Hỗn hợp A gồm CuO, AlCl₃, CuCl₂ và Al₂O₃. Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng từng chất tinh khiết nguyên lượng.<br /><u>Bài 15:</u> Chỉ dùng quỳ tím nhận biết 3 dung dịch cùng nồng độ sau HCl, H₂SO₄ và NaOH.<br /><u>Bài 16:</u> Cho các ion sau: Na⁺, NH₄⁺, Ba⁺, Ca²⁺, Fe³⁺, Al³⁺, K⁺, Mg²⁺, Cu²⁺, CO₃²⁺, PO₄²⁺, Cl^-, NO₃^-, SO₄^2-, Br^-. Trình bày một phương án lựa chọn ghép tất cả các ion trên thành 3 dung dịch, mỗi dung dịch có cation và 2 anion. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết 3 dung dịch này.<br /><u>Bài 17:</u> Hãy tìm cách tách riêng các chất trong hỗn hợp gồm CaCl₂, CaO, NaCl tinh khiến nguyên lượng.<br /><u>Bài 18:</u> Có các lọ mất nhãn chứa dung dịch các chất AlCl₃, ZnCl₂, NaCl, MgCl₂. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết, viết phương trình phản ứng.<br /><u>Bài 19:</u> Có một hỗn hợp rắn gồm 4 chất như bài 18. Bằng phương pháp hoá học hãy tách các chất ra, nguyên lượng tinh khiết.<br /><u>Bài 20:</u> Làm thế nào để tách riêng 3 muốn NaCl, MgCl₂ và NH₄Cl.<br /><u>Bài 21:</u> Hoà tan hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và Al₂O₃ bằng dung dịch H₂SO₄. Hãy chứng minh trong dung dịch thu được có ion Fe²⁺, Fe³⁺ và Al³⁺.<br />Bài 22: Nhận biết các dung dịch sau mất nhãn.<br />NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃, NaHCO₃, NH₄NO₃, BaCO₃, Na₂CO₃, HCl, H₂SO₄đ<br /><u>Bài 23: </u>Tách các muối sau ra khỏi hỗn hợp của chúng: Fe(NO₃)₃, Al(NO₃)₃, Cu(NO₃)₂ và Zn(NO₃)₂ tinh khiết nguyên lượng.<br /><u>Bài 24:</u> Có 5 dung dịch 0,1M đựng trong 5 lọ mất nhãn Na₂CO₃; Ba(OH)₂, NaOH, KHSO₄, KCl. Nếu không dùng thêm thuốc thử có thể nhận biết được dung dịch nào.<br /><u>Bài 25:</u> Tách các chất sau ra khỏi hỗn hợp của chúng nguyên lượng tinh khiết BaO, Al₂O₃, ZnO, CuO, Fe₂O₃.<br /><u>Bài 26:</u> Có 4 dung dịch trong suốt.  Mỗi dung dịch chứa một loại ion âm và một loại ion dương trong các ion sau:<br />Ba²⁺, Mg²⁺, Pb²⁺, Na⁺, SO₄^2-, Cl^-, CO₃^2-, NO₃^-.<br />a. Tìm các dung dịch.<br />b. Nhận biết từng dung dịch bằng phương pháp hoá học.<br />Bài 27: Có 3 lọ đựng hỗn hợp bột Fe + FeO, Fe + Fe₂O₃; FeO + Fe₂O₃. Bằng phương pháp hoá học nhận biết các chất rắn trên.<br /><u>Bài 28:</u> Lựa chọn một hoá chất thích hợp để phân biệt các dung dịch muối: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NaNO₃, MgCl₂, FeCl₂, FeCl₃, Al(NO₃)₃.<br /><u>Bài 29:</u> Dùng phương pháp hoá học để tách Fe, Al, Cu ra khỏi hỗn hợp 3 kim loại trên. Viết các phương trình phản ứng.<br /><u>Bài 30:</u> Hãy tìm cách tách Al₂(SO₄) ra khỏi hỗn hợp muối khan gồm Na₂SO₄, MgSO₄, BaSO₄, Al₂(SO₄)₃ bằng các phương pháp hoá học? Có cách nào để tách các muối đó ra khỏi hỗn hợp của chúng, tinh khiết hay không? Nếu có hãy viết phương trình phản ứng và nêu cách tách.<br /><u>Bài 31:</u> Chỉ được dùng kim loại hãy nhận biết các dung dịch sau đây HCl, HNO₃đặc, AgNO₃, KCl, KOH.<br />Nếu chỉ dùng một kim loại có thể nhận biết được các dung dịch trên hay không.<br /><u>Bài 32: </u>Có 6 lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch sau: K₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, MgSO₄, Al₂(SO₄)₃, FeSO₄ và Fe2(SO4ư)3.<br />Chỉ được dùng xút hãy nhận biết.<br /><u>Bài 33:</u> Cho 3 bình mất nhãn là A gồm KHCO₃ và K₂CO₃. B gồm KHCO₃ dư và K₂SO₄. C gồm K₂CO₃ và K₂SO₄. Chỉ dùng BaCl₂ và dung dịch HCl hãy nêu  cách nhận biết mỗi dung dịch mất nhãn trên.<br /><u>Bài 34:</u> Bằng phương pháp nào có thể nhận ra các chất rắn sau đây Na₂CO₃, MgCO₃, BaCO₃.<br /><u>Bài 35:</u> Chỉ dùng một axit và một bazơ thường gặp hãy phân biệt 3 mẫu hợp kim sau:<br />Cu - Ag; Cu - Al và Cu - Zn<br /><u>Bài 36:</u> Không dùng thêm hoá chất khác, dựa vào tính chất hãy phân biệt các dung dịch K₂SO₄, Al(NO₃)₃, (NH₄)₂SO₄, Ba(NO₃)₂ và NaOH.<br /><u>Bài 37:</u> Có một mẫu đồng bị lẫn Fe, Ag, S. Hãy tìm ra phương pháp (trừ phương pháp điện phân) để tách Cu tinh khiết từ mẫu đó.<br /><u>Bài 38:</u> Một hỗn hợp gồm Al₂O₃, cuO, Fe₂O₃. Dùng phương pháp hoá học tách riêng từng chất.<br /><u>Bài 39: </u>Hãy nêuphương pháp để nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau đây: AlCl₃, NaCl, MgCl₂, H₂SO₄. Được dùng thêm một trong các thuốc thử sau: quỳ tím, Cu, Zn, dung dịch NH₃, HCl, NaOH, BaCl₂, AgNO₃, Pb(NO₃)₂.<br /><u>Bài 40:</u> Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt 4 kim loại Al, Zn, Fe, Cu.<br /><u>Bài 41:</u> Từ hỗn hợp hai kim loại hãy tách riêng để thu được từng kim loại nguyên chất.<br /><u>Bài 42:</u> Có 4 chất bột màu trắng NaCl, AlCl₃, MgCO₃ và BaCO₃. Chỉ được dùng H₂O và các thiết bị cần thiết như lò nung, bình điện phân... Hãy tìm cách nhận biết từng chất trên.<br /><u>Bài 43:</u> Chỉ có CO₂ và H₂O làm thế nào để nhận biết được các chất rắn sau NaCl, Na₂CO₃, CaCO₃, BaSO₄.<br />Trình bày cách nhận biết. Viết phương trình phản ứng.<br /><u>Bài 44:</u> Tách 4 kim loại Ag, Al, Cu, Mg dạng bột bằng phương pháp hoá học.<br /><u>Bài 45:</u> Dùng thêm một thuốc thử hãy tìm cách nhận biết các dung dịch sau, mất nhãn NH₄HSO₄, Ba(OH)₂, BaCl₂, HCl, NaCl và H₂SO₄.<br /><u>Bài 46:</u> Nhận biết các dung dịch sau NaHSO₄, KHCO₃, Mg(HCO₃)₂, Na₂SO₃, Ba(HCO₃)₂, bằng cách đun nóng và cho tác dụng lẫn nhau.<br /><u>Bài 47:</u> <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span><br />1. Chỉ dùng dung dịch H₂SO₄l (không dùng hoá chất nào khác kể cả nước) nhận biết các kim loại sau Mg, Zn, Fe, Ba.<br />2. Hỗn hợp A gồm Na₂CO₃, MgCO₃, BaCO₃, FeCO₃. Chỉ dùng HCl và các phương pháp cần thiết trình bày các điều chế từng kim loại.<br /><u>Bài 48:</u> Hỗn hợp X gồm Al₂O₃, SiO3, SiO₂. Trình bày phương pháp hoá học để tách riêng từng oxit ra khỏi hỗn hợp.<br /><u>Bài 49:</u> Hỗn hợp A gồm các oxít Al₂O₃,  CuO; Fe<span style="font-size: 10px;">₃</span>O₄, K₂O<br />1. Viết phương trình phản ứng phân tử và ion rút gọn với các dung dịch sau:<br />a. NaOH <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>b. HNO₃<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>c. H₂SO₄đ,nóng<br />2. Tách riêng từng oxít<br /><u>Bài 50:</u> Tách các chất sau ra khỏi hỗn hợp của chúng: AlCl₃; FeCl₃ và BaCl₂.<br /><u>Bài 51:</u> Có 3 lọ hoá chất không màu là NaCl, Na₂CO₃ và HCl. Nếu không dùng thêm hoá chất nào kể cả quỳ tím thì có thể nhận biết được không.<br /><u>Bài 52:</u> Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các dung dịch sau:  BaCl₂; NH₄Cl; (NH₄)SO₄; NaOH; Na₂CO₃<br /><u>Bài 53:</u> Ba cốc đựng 3 dung dịch mất nhãn gồm FeSO₄; Fe₂(SO₄)₃ và MgSO₄. Hãy nhận biết.<br /><u>Bài 54:</u> Có 3 lọ đựng hỗn hợp dạng bột (Al + Al₂O₃); (Fe + Fe₂O₃) và (FeO + Fe₂O₃). Bằng phương pháp hoá học nhận biết chúng.<br /><u>Bài 55: </u>Tách các kim loại Fe, Al, Cu ra khỏi hỗn hợp của chúng.<br /><u>Bài 56:</u> Hỗn hợp A gồm CuO, AlCl₃, CuCl₂ và Al₂O₃. Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng từng chất tinh khiết nguyên lượng.<br /><u>Bài 57:</u> Chỉ dùng quỳ tím nhận biết 3 dung dịch cùng nồng độ sau HCl, H₂SO₄ và NaOH.<br /><u>Bài 58</u>: Cho các ion sau: Na⁺, NH₄⁺, Ba⁺, Ca²⁺, Fe³⁺, Al³⁺, K⁺, Mg²⁺, Cu²⁺, CO₃²⁺, PO₄²⁺, Cl^-, NO₃^-, SO₄^2-, Br^-. Trình bày một phương án lựa chọn ghép tất cả các ion trên thành 3 dung dịch, mỗi dung dịch có cation và 2 anion. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết 3 dung dịch này.<br /><u>Bài 59:</u> Hãy tìm cách tách riêng các chất trong hỗn hợp gồm CaCl₂, CaO, NaCl tinh khiến nguyên lượng.<br /><u>Bài 60: </u>Có các lọ mất nhãn chứa dung dịch các chất AlCl₃, ZnCl₂, NaCl, MgCl₂. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết, viết phương trình phản ứng.<br /><u>Bài 61:</u> Có một hỗn hợp rắn gồm 4 chất như bài 18. Bằng phương pháp hoá học hãy tách các chất ra, nguyên lượng tinh khiết.<br /><u>Bài 62:</u> Làm thế nào để tách riêng 3 muốn NaCl, MgCl₂ và NH₄Cl.<br /><u>Bài 63</u>: Hoà tan hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và Al₂O₃ bằng dung dịch H₂SO₄. Hãy chứng minh trong dung dịch thu được có ion Fe²⁺, Fe³⁺ và Al³⁺.<br /><u>Bài 64: </u>Nhận biết các dung dịch sau mất nhãn.<br />NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃, NaHCO₃, NH₄NO₃, BaCO₃, Na₂CO₃, HCl, H₂SO₄đặc.<br />Bài 65: Tách các muối sau ra khỏi hỗn hợp của chúng: Fe(NO₃)₃, Al(NO₃)₃, Cu(NO₃)₂ và Zn(NO₃)₂ tinh khiết nguyên lượng.<br />Bài 66: Có 5 dung dịch 0,1M đựng trong 5 lọ mất nhãn Na₂CO₃; Ba(OH)₂, NaOH, KHSO₄, KCl. Nếu không dùng thêm thuốc thử có thể nhận biết được dung dịch nào.<br /><u>Bài 67:</u> Tách các chất sau ra khỏi hỗn hợp của chúng nguyên lượng tinh khiết BaO, Al₂O₃, ZnO, CuO, Fe₂O₃.<br /><u>Bài 68:</u> Có 4 dung dịch trong suốt.  Mỗi dung dịch chứa một loại ion âm và một loại ion dương trong các ion sau:<br />Ba²⁺, Mg²⁺, Pb²⁺, Na⁺, SO₄^2-, Cl^-, CO₃^2-, NO₃^-.<br />a. Tìm các dung dịch.<br />b. Nhận biết từng dung dịch bằng phương pháp hoá học.<br /><u>Bài 69:</u> Có 3 lọ đựng hỗn hợp bột Fe + FeO, Fe + Fe₂O₃; FeO + Fe₂O₃. Bằng phương pháp hoá học nhận biết các chất rắn trên.<br /><u>Bài 70:</u> Lựa chọn một hoá chất thích hợp để phân biệt các dung dịch muối: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NaNO₃, MgCl₂, FeCl₂, FeCl₃, Al(NO3)3.<br /><u>Bài 71:</u> Dùng phương pháp hoá học để tách Fe, Al, Cu ra khỏi hỗn hợp 3 kim loại trên. Viết các ph-ơng trình phản ứng.<br /><u>Bài 72:</u> Hãy tìm cách tách Al₂(SO₄) ra khỏi hỗn hợp muối khan gồm Na₂SO₄, MgSO₄, BaSO₄, Al₂(SO₄)₃ bằng các phương pháp hoá học? Có cách nào để tách các muối đó ra khỏi hỗn hợp của chúng, tinh khiết hay không? Nếu có hãy viết phương trình phản ứng và nêu cách tách.<br /><u>Bài 73: </u>Chỉ được dùng kim loại hãy nhận biết các dung dịch sau đây HCl, HNO₃đặc, AgNO₃, KCl, KOH.<br />Nếu chỉ dùng một kim loại có thể nhận biết được các dung dịch trên hay không.<br /><u>Bài 74:</u> Có 6 lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch sau: K₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, MgSO₄, Al₂(SO₄)₃, FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.<br />Chỉ được dùng xút hãy nhận biết.<br /><u>Bài 75:</u> Cho 3 bình mất nhãn là A gồm KHCO₃ và K₂CO₃. B gồm KHCO₃ và K₂SO₄. C gồm K₂CO₃ và K₂SO₄. Chỉ dùng BaCl₂ và dung dịch HCl hãy nêu  cách nhận biết mỗi dung dịch mất nhãn trên.<br /><u>Bài 76:</u> Bằng phương pháp nào có thể nhận ra các chất rắn sau đây Na₂CO₃, MgCO₃, BaCO₃.<br /><u>Bài 77: </u>Chỉ dùng một axit và một bazơ thường gặp hãy phân biệt 3 mẫu hợp kim sau:<br />Cu - Ag; Cu - Al và Cu - Zn<br /><u>Bài 78: </u>Không dùng thêm hoá chất khác, dựa vào tính chất hãy phân biệt các dung dịch K₂SO₄, Al(NO₃)₃, (NH₄)₂SO₄, Ba(NO₃)₂và NaOH.<br /><u>Bài 79</u>: Có một mẫu đồng bị lẫn Fe, Ag, S. Hãy tìm ra phương pháp (trừ phương pháp điện phân) để tách Cu tinh khiết từ mẫu đó.<br /><u>Bài 80:</u> Một hỗn hợp gồm Al₂O₃, CuO, Fe₂O₃. Dùng phương pháp hoá học tách riêng từng chất<br /><u>Bài 81:</u> Hãy nêuphương pháp để nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau đây: AlCl₃, NaCl, MgCl₂, H₂SO₄. Được dùng thêm một trong các thuốc thử sau: quỳ tím, Cu, Zn, dung dịch NH₃, HCl, NaOH, BaCl₂, AgNO₃, Pb(NO₃)₂.<br /><u>Bài 82:</u> Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt 4 kim loại Al, Zn, Fe, Cu.<br /><u>Bài 83:</u> Từ hỗn hợp hai kim loại hãy tách riêng để thu được từng kim loại nguyên chất.<br /><u>Bài 84:</u> Có 4 chất bột màu trắng NaCl, AlCl₃, MgCO₃ và BaCO₃. Chỉ được dùng H₂O và các thiết bị cần thiết như lò nung, bình điện phân... Hãy tìm cách nhận biết từng chất trên.<br />Bài 85: Chỉ dùng một hoá chất để phân biệt các dung dịch sau đây đựng trong 4 lọ riêng biệt CuSO₄, Cr₂(SO₄)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃. Viết các phương trình phản ứng.<br /><u>Bài 86: </u>Cho dung dịch A chứa các ion Na⁺, NH₄⁺, HCO3-, CO₃^2- và SO₄^2- (không kể ion H⁺ và H^- của H₂O). Chỉ dùng quỳ tím và các dung dịch HCl, Ba(OH)₂ có thể nhận biết các ion nào trong dung dịch A.<br /><u>Bài 87:</u> Quặng bôxits (Al₂O₃) dùng để sản xuất Al thường bị lẫn các tạp chất Fe₂O₃, SiO₂. Làm thế nào để có Al₂O₃ gần như nguyên chất.<br /><u>Bài 88:</u> Có hỗn hợp 4 kim loại Al, Fe, cu, Ag. Nêu cách nhận biết sự có mặt đồng thời  của 4 kim loại trong hỗn hợp.<br /><u>Bài 89: </u>Có một hỗn hợp dạng bột gồm các kim loại: Al, Fe, Cu, Mg và Ag. Trình bày cách tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp.<br /><u>Bài 90:</u> Một hỗn hợp gồm KCl, MgCl₂, BaCl₂, AlCl₃. Viết quá trình tách rồi điều chế thành các kim loại trên.<br /><u>Bài 91: </u>Chỉ dùng HCl và H₂O nhận biết các chất sau đây đựng riêng trong các dung dịch mất nhãn: Ag2O, BaO, MgO, MnCl2, Al₂O₃, FeO, Fe₂O₃ và CaCO₃.<br /><u>Bài 92:</u> Bằng phương pháp hoá học, hãy tách SO₂ra khỏi hỗn hợp gồm SO₂, SO₃ và O₂.<br /><u>Bài 93</u>: Trình bày phương pháp tách BaO, MgO, CuO lượng các chất không đổi.<br /><u>Bài 94:</u> Tìm cách nhận biết các ion trong dung dịch AlCl₃ và FeCl₃. Viết phương trình phản ứng.<br /><u>Bài 95:</u> Hoà tan hỗn hợp 3 chất rắn NaOH, NaHCO₃ vào trong H₂O được dung dịch A. Trình bày cách nhận biết từng ion có mặt trong dung dịch A.<br /><u>Bài 96</u>: Dung dịch A chứa các ion Na⁺, SO₄^2-, SO₃^2-, CO₃^2-, NO₃^-. Bằng những phản ứng hoá học nào có thể nhận biết từng loại anion có trong dungdịch.'<br /><u>Bài 97:</u> Trình bày phưương pháp hoá học để nhận biết các cặp chất sau (chỉ dùng một thuốc thử).<br />a. MgCl₂ và FeCl2<br />b. CO₂ và SO₂<br /><u>Bài 98</u>:Chỉ cú nước và khí CO₂ hóy nhận biết 5 chất bột màu trắng sau: NaCl; Na₂CO₃; Na2SO4; BaCO₃; BaSO₄ <br /><u>Bài 99: </u>Cho 3 bình:<br />-Bình 1 chứa Na₂CO₃ và K₂SO₄<br />-bình 2 chứa NaHCO₃ và K₂CO₃<br />-Bình 3 chứa NaHCO₃ và Na₂SO₄<br />Chỉ dựng HCl và dung dịch BaCl₂ để phân biệt ba bình trên.<br /><u>Bài 100:</u> Tử hỗn hợp metanol , axeton và axitaxetic. Hãy tách ra axit axetic

Tổng hợp Bài tập nhận biết, tách, điều chế,làm khô các chất vô cơ trong đề thi đại học

Tổng hợp các bài tập nhận biết tác tinh chế các hợp chất vô cơ trong đề thi đại học Key: Dạng Bài Tập Tách Hóa Chất chọn lọc Bài tập về nhận...

Đọc thêm »

Nội dung olympic hóa học sinh viên toàn quốc năm 2014

<h2>NỘI DUNG THI OLYMPIC HÓA HỌC SINH VIÊN CÁC TRƯỜNG ĐẠI HỌC TOÀN QUỐC LẦN THỨ 8 (2014)<a name='more'></a></h2><b>BẢNG C</b><br /><span style="color: red;"><b>PHẦN LÝ THUYẾT</b></span><br /><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEijqyeCe4xeqXChbRElcyowAZFMMyDnftCiav0caXDc8WwU1aF_s786EfTz6AGOdFLGbRjMbMzBVPPnJ6AS_xHRdXjByHi3Mv8VJCrjmtfwa6Jc98R4hnErrSJcYMl0d9Xsk-1O0kJNVl0/s1600/olympic-hoa-hoc-sinh-vien1.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;" title="Nội dung olympic hóa học sinh viên toàn quốc năm 2014"><img alt="Nội dung olympic hóa học sinh viên toàn quốc năm 2014" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEijqyeCe4xeqXChbRElcyowAZFMMyDnftCiav0caXDc8WwU1aF_s786EfTz6AGOdFLGbRjMbMzBVPPnJ6AS_xHRdXjByHi3Mv8VJCrjmtfwa6Jc98R4hnErrSJcYMl0d9Xsk-1O0kJNVl0/s1600/olympic-hoa-hoc-sinh-vien1.JPG" title="Nội dung olympic hóa học sinh viên toàn quốc năm 2014" /></a></div><span style="color: red;"><b><br /></b></span><br /><h3><span style="color: blue;">HÓA ĐẠI CƯƠNG</span></h3><h4>I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC</h4>1. Thuyết lượng tử Planck – Hiệu ứng quang điện.<br />2. Lưỡng tính sóng – hạt của electron – Hệ thức de Broglie – Nguyên lý bất định Heisenberg.<br />3. Hàm sóng – Phương trình Shrodinhger và nguyên tắc giải.<br />Kết quả giải phương trình Shrodinhger cho nguyên tử hidro và hệ một electron.<br />Nguyên tử nhiều electron: Phương pháp gần đúng một electron. Spin electron. Bốn số lượng tử đặc trưng cho trạng thái của electron trong nguyên tử. Obitan nguyên tử (AO). Quy luật phân bố các electron trong nguyên tử (nguyên lý loại trừ Pauli, quy tắc Kleckopxki hoặc nguyên lý vững bền, quy tắc Hund).<br />Quy tắc Slater về hiệu ứng chắn và năng lượng AO.<br />4. Quan hệ giữa cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố và vị trí của nó trong bảng tuần hoàn.<br />Sự biến thiên bán kính của nguyên tử, ion, năng lượng ion hóa thứ nhất, ái lực với electron, độ âm điện, tính kim loại, phi kim và số oxi hóa theo điện tích hạt nhân tăng dần.<br /><h4>II. LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ</h4>1. Liên kết ion: Bản chất và đặc tính.<br />2. Liên kết cộng hóa trị: Phương pháp liên kết hóa trị (VB). Các kiểu lai hóa sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2. Trạng thái hóa trị của các nguyên tố. Công thức Lewis và các cấu trúc cộng hưởng.<br />3. Mô hình đẩy các cặp electron hóa trị (thuyết Gillespie).<br />4. Phương pháp Obitan phân tử (MO): áp dụng cho phân tử hai nguyên tử của chu kì 1 và2.<br />5. Phân tử có cực và không cực. Mômen lưỡng cực của phân tử. Độ ion của liên kết.<br /><h4>III. NHIỆT ĐỘNG HỌC CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC</h4>1. Nguyên lý thứ nhất của nhiệt động học.<br />Nhiệt phản ứng đẳng áp, entanpi nhiệt phản ứng đẳng tích và mối liên hệ giữa hai đại lượng này.<br />Sự phụ thuộc của nhiệt phản ứng vào nhiệt độ (định luật Kirchhoff).<br />Định luật Hess và các hệ quả.<br />2. Nguyên lý thứ hai của nhiệt động học – Entropi – Sự biến thiên entropi của một số quá trình (chuyển pha, giãn nở đẳng nhiệt khí lý tưởng, biến thiên theo nhiệt độ).<br />3. Nguyên lý thứ ba của nhiệt động học – Entropi tuyệt đối – Sự biến thiên entropi của phản ứng hóa học và ảnh hưởng của nhiệt độ.<br />4. Thế đẳng nhiệt – đẳng áp: mối liên hệ với phản ứng hóa học và các đại lượng ΔH, ΔS của phản ứng, sự phụ thuộc G của phản ứng vào nhiệt độ và áp suất.<br />Sự phụ thuộc của hàm G vào thành phần của hệ. Hóa thế. Sự phụ thuộc của hóa thế vào áp suất và thành phần của hệ.<br />Hóa thế và sự tự diễn biến của các quá trình. Δ<br />5. Cân bằng háo học: Các hằng số cân bằng Kp, Kc, Kx và Kn. Sự chuyển dịch cân bằng (nguyên lý Le Chatelier). Phương trình đẳng áp và phương trình đẳng nhiệt Van’t Hoff.<br /><h4>IV.DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY</h4>Sự điện ly các chất trong nước.<br />Thuyết axit-bazơ của Arrhenius và Bronsted-Lowry.<br />Tính pH của các dung dịch axit, bazơ và muối. Tích số tan, sự thủy phân của muối.<br /><h4>V. ĐỘNG HÓA HỌC</h4>Tốc độ trung bình.<br />Tốc độ tức thời.<br />Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng.<br />Bậc phản ứng, phân tử số và cơ chế phản ứng.<br />Phương trình Arrhenius về ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng.<br />Ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng. Phương trình động học của phản ứng bậc 1 và bậc 2.<br /><h4>VI.PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ VÀ CÁC QUÁ TRÌNH ĐIỆN HÓA</h4>Pin điện hóa.<br />Các loại điện cực.<br />Thế điện cực chuẩn.<br />Công thức Nernst.<br />Chiều phản ứng oxi hóa khử trong dung dịch.<br />Hằng số cân bằng của phản ứng oxi hóa khử trong dung dịch.<br /><div style="text-align: center;"><span style="color: blue;">- Hết -</span></div>

Nội dung olympic hóa học sinh viên toàn quốc năm 2014

NỘI DUNG THI OLYMPIC HÓA HỌC SINH VIÊN CÁC TRƯỜNG ĐẠI HỌC TOÀN QUỐC LẦN THỨ 8 (2014) BẢNG C PHẦN LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG I. CẤU TẠO NGUYÊN T...

Đọc thêm »

Đề cương ôn tập phần động hóa học và nhiệt động hóa học, điện hóa học

<h2>ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP : ĐỘNG HÓA HỌC</h2><a name='more'></a><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg83BLQspobGd2cgj_0lotofK-n8C959cht1fH2rRMJtYaQrvMXSHBu1cRyJZJxJ3LY6xp4Vy-BANNM0f7yNgvRXKeAn7QvMt9eIjBSCxlTq5v64GuFEpEgTGg9xKV7Or6ricTZWL3XHL4/s1600/dong-hoa-hoc.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;" title="động hóa học và nhiệt động hóa học, điện hóa học"><img alt="động hóa học và nhiệt động hóa học, điện hóa học" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg83BLQspobGd2cgj_0lotofK-n8C959cht1fH2rRMJtYaQrvMXSHBu1cRyJZJxJ3LY6xp4Vy-BANNM0f7yNgvRXKeAn7QvMt9eIjBSCxlTq5v64GuFEpEgTGg9xKV7Or6ricTZWL3XHL4/s1600/dong-hoa-hoc.JPG" title="động hóa học và nhiệt động hóa học, điện hóa học" /></a></div><div><br /></div>(Dùng cho học viên ngành Hóa học – hệ đào tạo từ xa). Đây cũng chính là nội dung chi tiết cho các em ôn thi học sinh giỏi quốc gia và quốc tế một cách trình tự nhất, học hiểu và nắm đa số kiến thức <b>động hóa học</b><br /><h3>I. Các khái niệm cơ bản:</h3>1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span><b>Tốc độ phản ứng hóa học</b>. Phân biệt tốc độ trung bình và tốc độ tức thời, viết biểu thức mô tả cho mỗi trường hợp.<br />2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Bậc phản ứng và phân tử số phản ứng. Khi nào bậc phản ứng và phân tử số phản ứng trùng nhau?<br />3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span><b>Năng lượng hoạt hóa là gì</b>? Ý nghĩa của đại lượng này.<br />4.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Phát biểu và viết biểu thức mô tả định luật tác dụng khối lượng<br />5.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Thế nào hợp chất chuyển tiếp và hợp chất trung gian<br /><h3>II. Động học hình thức:</h3>1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Các biểu thức động của các phản ứng bậc 1, bậc 2, bậc 3, bậc 0, và bậc n tổng quát.<br />2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Các phương pháp xác định bậc phản ứng (Chú trọng các phương pháp đồ thị, phương pháp thế, phương pháp dựa vào thời gian nửa phản ứng)<br />3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Phương pháp xác định năng lượng hoạt hóa (phương pháp tính theo 2 nhiệt độ)<br /><h3>III. Phản ứng dây chuyền:</h3>1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Định nghĩa phản ứng dây chuyền. Phân biệt phản ứng dây chuyền phân nhánh và không phân nhánh, cho ví dụ.<br />2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Thế nào là hiện tượng nổ nhiệt và nổ dây chuyền?<br />3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Các giai đoạn trong phản ứng dây chuyền. Nêu các phương pháp sinh mạch (khơi mào) và ngắt mạch (đứt mạch)<br /><h3>IV. Ảnh hưởng của dung môi đến tốc độ phản ứng:</h3>1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Đặc điểm của phản ứng trong dung dịch. Phương trình BROMSTED-BJERUM.<br />2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Trình bày các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong dung dịch (áp suất nội , hằng số điện môi , lực ion I) Thế nào là hiệu ứng muối?.<br /><h3>V. Ảnh hưởng của xúc tác đến tốc độ phản ứng:</h3>1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Định nghĩa chất xúc tác, phản ứng xúc tác. Phân biệt phản ứng xúc tác đồng thể và xúc tác dị thể, cho ví dụ.<br />2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Nêu bản chất tác dụng của chất xúc tác.<br /><br />Phần bài tập: Tập trung ở phần “động học hình thức”.<br /><div style="text-align: center;">-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------</div><h2 style="text-align: center;">MÔN HỌC: NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC</h2><h3>A. PHẦN LÝ THUYẾT</h3><h4>     I. Nguyên lý thứ nhất của nhiệt động học</h4>1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Các cách phát biểu nguyên lý 1<br />2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Áp dụng của nguyên lý 1 cho hệ là khi lý tưởng<br />3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Khái niệm về hiệu ứng nhiệt và cách tính hiệu ứng nhiệt phản ứng hóa học.<br /><h4>    <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>II. Nguyên lý thứ hai nhiệt động học</h4>1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Các cách phát biểu nguyên lý 2<br />2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Khái niệm về entropi và ý nghĩa vật lý của nó.<br />3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Cách tính biến thiên entropy<br /><h4>    <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>III. Thế nhiệt động – Hàm đặc trưng</h4>1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Khái niệm hàm đặc trưng và các hàm đặc trưng.<br />2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Khái niệm về thế nhiệt động và các hàm thế nhiệt động.<br />3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Tiêu chuẩn về chiều hướng quá trình.<br />4.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Khái niệm hóa thể và áp dụng<br /><h4><span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>IV. Dung dịch</h4>1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Hổn hợp khí lý tưởng<br />2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Các định luật của dung dịch rất loãng (Raoult, Henry, độ giảm nhiệt độ đông đặc, độ tăng nhiệt độ sôi).<br />3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Khái niệm về dung dịch lý tưởng và dung dịch thực.<br />4.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Hoạt độ, hệ số hoạt độ và phương pháp hoạt độ.<br /><h4><span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>V. Cân bằng hóa học</h4>1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Khái niệm về ái lực hóa học và tiêu chuẩn chiều hướng của phản ứng hóa học.<br />2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Định luật tác dụng khối lượng.<br />3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Biến thiên thế đẳng áp của phản ứng hóa học.<br />4.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với hằng số cân bằng.<br /><h4>B. BÀI TẬP</h4>1.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Loại bài tập áp dụng cho chương: nguyên lý 1, nguyên lý 2, và thế nhiệt động hàm đặc trưng.<br />2.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Loại bài tập áp dụng cho chương: các định luật của dung dịch lỏng rất loãng.<br />3.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Loại bài tập chương: Cân bằng hóa học.<br /><h4>* TÀI LIỆU THAM KHẢO</h4>Tài liệu Nhiệt động hóa do TTĐT – Từ xa cung cấp và bài giảng của giảng viên liên quan tới môn học.<br /><div style="text-align: center;">-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------</div><h2 style="text-align: center;">Học phần: ĐIỆN HÓA HỌC</h2><h3>A. LÝ THUYẾT</h3><h4><span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>PHẦN I: DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY</h4>1. Thuyết điện ly Arrhenius:<br />•<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Các luận điểm<br />•<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Một số hạn chế<br /><br />2. Độ dẫn điện của dung dịch chất điện ly:<br />•<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Độ dẫn điện riêng<br />•<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Độ dẫn điện đương lượng<br />•<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Phương pháp đo độ dẫn điện và ứng dụng trong chuẩn độ điện dẫn<br /><h4> <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span> <span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>PHẦN II: NHIỆT ĐỘNG HỌC ĐIỆN HÓA</h4><h4>1. Thế điện cực:</h4>•<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Các loại điện cực<br />•<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Thế điện cực tính theo phương trình Nernst<br />•<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Hệ thức Luther<br /><h4>2.Nguyên tố Galvani (Mạch điện hóa)</h4>•<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Anot, catot trong mạch điện hóa<br />•<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Mạch nồng độ: cấu tạo, hoạt động của mạch hóa học Daniel – Jacobi<br /><h3>B. BÀI TẬP</h3>•<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Tính thế điện cực dựa vào phương trình Nernst (không dùng hoạt độ), hệ thức Luther<br />•<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Tính sức điện động nguyên tố Galvani (không dùng hoạt độ); ứng dụng: tính pH, tích số hòa tan<br />•<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Xác định chiều và tính hằng số cân bằng của phản ứng oxy hóa khử.<br /><div><br /></div>

Đề cương ôn tập phần động hóa học và nhiệt động hóa học, điện hóa học

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP : ĐỘNG HÓA HỌC (Dùng cho học viên ngành Hóa học – hệ đào tạo từ xa). Đây cũng chính là nội dung chi tiết cho các em ôn thi h...

Đọc thêm »

Activation energy nghĩa là gì

<h2>Nghĩa của từ Activation energy</h2><div><a name='more'></a><ol><li><b>Activation energy</b>: Năng lượng hoạt hóa</li><li>Activation energy: (nghĩa khác): Năng lượng kích hoạt</li></ol><h3>Năng lượng hoạt hóa là gì?</h3></div><div><ol><li>Hiểu một cách đơn giản: <b>Năng lượng hoạt hóa</b> của một chất là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các tiểu phân để chúng trở thành hoạt động (có khả năng phản ứng).</li></ol><h3>Tham khảo</h3><div>https://en.wikipedia.org/wiki/Activation_energy</div></div><div>http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch22/activate.html#act</div><div><br /></div>

Activation energy nghĩa là gì

Nghĩa của từ Activation energy Activation energy : Năng lượng hoạt hóa Activation energy: (nghĩa khác): Năng lượng kích hoạt Năng lượng hoạt...

Đọc thêm »

Diastereomer nghĩa là gì

<h2>Khái niệm đồng phân Diastereomer: Đồng phân Dia (đồng phân đi-a)</h2><div><a name='more'></a><ol><li><b>Diastereomers </b>(đôi khi được gọi là <b>epime</b>) là một loại thuộc đồng phân lập thể.</li><li><b>Đồng phân Diastereomer</b> là một đồng phân không đối quang, hiểu một cách đơn giản là đồng phân không phải ảnh qua gương của nhau.( Nói cách khác là không phản chiếu hình ảnh của nhau).</li><li><b>Đồng phân Dia </b>Xảy ra khi 2 hay nhiều đồng phân lập thể có cấu hình (D,L,R,S....) tại một hoặc nhiều (chú ý: không phải tất cả) điểm gọi là trung tâm lập thể( <b>stereocenters</b>) và không phản chiếu hình ảnh của nhau.</li><li> Về mặt kỹ thuật, cis-trans là đồng phân <b>diastereomers</b>.</li></ol><h3>Ví dụ điển hình: Đồng phân D-Erythrose và D-Threose là 2 đồng phân đia của nhau tại C2</h3></div><div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEji2jBPrSCe7RbTLAfDq0berkwqHKBUSEYyOmlyjM0YEbs0PZ5EpAlvtHybgHKendmeUBSwZGFSY-HbCgFqIrJ4mDU937zEdMSqPLwrtxCxDf0lFEU_qJAspuk1a5E9KFeYI4d7cqD965w/s1600/Diastereomer.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;" title="Đồng phân Diastereomer"><img alt="Đồng phân Dia" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEji2jBPrSCe7RbTLAfDq0berkwqHKBUSEYyOmlyjM0YEbs0PZ5EpAlvtHybgHKendmeUBSwZGFSY-HbCgFqIrJ4mDU937zEdMSqPLwrtxCxDf0lFEU_qJAspuk1a5E9KFeYI4d7cqD965w/s1600/Diastereomer.JPG" title="Đồng phân Diastereomer" /></a></div><h2 style="clear: both; text-align: left;">So sánh Enantiomers và Diastereomer</h2><div><ul><li><b>Enantiomers</b>: Đồng phân đối quang(Là cặp đồng phân quang học(gồm 2 đồng phân), cặp đồng phân làm quay mặt phẳng ánh sáng phân cực, đối xứng với nhau qua gương, không thể trùng khít lên nhau được)</li><li><b>Diastereomer</b>: Đồng phân đia (không nhất thiết phải là đồng phân quang học, cis-trans cũng là một dang đồng phân <b>diastereomers),</b> không đối xứng với nhau qua gương, có thể gồm 2 hoặc nhiều đồng phân, điều đó phụ thuộc vào số lượng trung tâm lập thể.</li></ul></div><h3>Tham khảo</h3></div><div><ol><li>http://www.chemeddl.org/resources/stereochem/definitionsdiastereomers1a.html</li><li>http://www.chemeddl.org/resources/stereochem/definitions17.html</li><li>http://baigiang.violet.vn/present/show/entry_id/10045332</li><li>http://chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Chirality/Diastereomers</li><li>http://www.sparknotes.com/chemistry/organic3/enantiomersanddiastereomers/problems_1.html</li></ol></div>

Diastereomer nghĩa là gì

Khái niệm đồng phân Diastereomer: Đồng phân Dia (đồng phân đi-a) Diastereomers (đôi khi được gọi là epime ) là một loại thuộc đồng phân lập ...

Đọc thêm »

Sách hóa học phân tích bằng tiếng anh hay: Analytical Chemistry

<h2>Analytical Chemistry 6th Gary D.Christian</h2><div><a name='more'></a><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgbTLpGrMC_qjwZX_PEE2lubpn4QQqpwXbFCmdYsYlhM4gJCztI6Jx5dfJ32gSRMKo7h1332cwuxcM21YUEea6Jyn5Ewon-Wp0R4c3HLBmZvyKPh-B1huQVta1C-ZwX00zPUAE0AeQalPw/s1600/hoa-phan-tich.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="Analytical Chemistry 6th Gary D.Christian" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgbTLpGrMC_qjwZX_PEE2lubpn4QQqpwXbFCmdYsYlhM4gJCztI6Jx5dfJ32gSRMKo7h1332cwuxcM21YUEea6Jyn5Ewon-Wp0R4c3HLBmZvyKPh-B1huQVta1C-ZwX00zPUAE0AeQalPw/s1600/hoa-phan-tich.jpg" title="Analytical Chemistry 6th Gary D.Christian" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br /></div><h3 style="clear: both; text-align: left;">Download ebook: Analytical Chemistry 6th Gary D.Christian</h3><div style="text-align: center;"><a class="mybutton1" href="https://drive.google.com/file/d/0B1i9PwsI0eqWbFllV3FzN3dBeUk/view" rel="nofollow" target="_blank">Download here</a></div></div>

Sách hóa học phân tích bằng tiếng anh hay: Analytical Chemistry

Analytical Chemistry 6th Gary D.Christian Download ebook: Analytical Chemistry 6th Gary D.Christian Download here

Đọc thêm »

Đề thi chọn đội tuyển Olympic hoá học quốc tế năm 2012

<h2>Đề thi và đáp án chọn đội tuyển dự thi olympic hóa học quốc tế năm 2012 tại việt nam</h2><div><a name='more'></a>Đề chọn đội tuyển dự thi ICHO 2012</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEisnuQXpDL2YutEEk61IREDPpru34bKqNuU4sR4yypGHdiSHoW1qeYNi3BCgig-xcyIJQbM85_y9B1kJw_2txJhc4nT5orMG1NQ65RzmVhQdiViDYT79mDJsjxjAS_ibUd-ZDhMzSuB1Qs/s1600/olympic-hoa-hoc-quoc-te.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;" title="Đề chọn đội tuyển dự thi ICHO 2012"><img alt="Đề chọn đội tuyển dự thi ICHO 2012" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEisnuQXpDL2YutEEk61IREDPpru34bKqNuU4sR4yypGHdiSHoW1qeYNi3BCgig-xcyIJQbM85_y9B1kJw_2txJhc4nT5orMG1NQ65RzmVhQdiViDYT79mDJsjxjAS_ibUd-ZDhMzSuB1Qs/s1600/olympic-hoa-hoc-quoc-te.jpg" title="Đề chọn đội tuyển dự thi ICHO 2012" /></a></div><h3>Nội dung bộ tài liệu bao gồm</h3><div><ol><li>Đề thi chọn đội tuyển Olympic hoá học quốc tế năm 2012 đề thi vô cơ ngày 1</li><li>Đề thi chọn đội tuyển Olympic hoá học quốc tế năm 2012 đề thi hữu cơ ngày 2</li><li>Hướng dẫn chấm (đáp án) Đề thi chọn đội tuyển Olympic hoá học quốc tế năm 2012 cả vô cơ và hữu cơ</li></ol><div><div>KỲ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN OLYMPIC NĂM 2012</div><div>Môn: HÓA HỌC</div><div>Thời gian: 240 phút (Không kể thời gian giao đề)</div><div>Ngày thi thứ nhất: 16/4/2012</div></div><div><br /></div><div><div>KỲ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN OLYMPIC NĂM 2012</div><div>Môn: HOÁ HỌC</div><div>Thời gian: 240 phút (không kể thời gian giao đề)</div><div>Ngày thi thứ hai: 17/4/2012</div></div><div><br /></div><h3>Đề chọn đội tuyển dự thi ICHO 2012 - IChO lần thứ 44, đề vô cơ và đáp án</h3></div><div style="text-align: center;"><a href="http://ouo.io/LJx24e" rel="nofollow" target="_blank" title="Đề chọn đội tuyển dự thi ICHO 2012">Download đề thi vô cơ</a></div><div style="text-align: center;"><a href="http://ouo.io/NpNFY2" rel="nofollow" target="_blank" title="Đề thi chọn đội tuyển Olympic hoá học quốc tế năm 2012">Download đáp án chi tiết</a></div><h3>Đề chọn đội tuyển dự thi ICHO 2012 - IChO lần thứ 44, đề hữu cơ và đáp án</h3><div><div style="text-align: center;"><a href="http://ouo.io/rrhuq" rel="nofollow" target="_blank" title="Đề thi chọn đội tuyển quốc gia thi Olimpic quốc tế môn hóa học 2012">Download đề thi hữu cơ</a></div><div style="text-align: center;"><a href="http://ouo.io/gMm6l" rel="nofollow" target="_blank" title="Đề thi chọn đội tuyển Olympic hoá học quốc tế năm 2012">Download đáp án chi tiết</a></div></div>

Đề thi chọn đội tuyển Olympic hoá học quốc tế năm 2012

Đề thi và đáp án chọn đội tuyển dự thi olympic hóa học quốc tế năm 2012 tại việt nam Đề chọn đội tuyển dự thi ICHO 2012 Nội dung bộ tài liệu...

Đọc thêm »

Hóa lý cấu tạo phân tử và liên kết hóa học - Sách hóa lý

<h2>Book mới: Hóa lý cấu tạo phân tử và liên kết hóa học của tác giả Nguyễn Văn Xuyến</h2><div><a name='more'></a>updating</div>

Hóa lý cấu tạo phân tử và liên kết hóa học - Sách hóa lý

Book mới: Hóa lý cấu tạo phân tử và liên kết hóa học của tác giả Nguyễn Văn Xuyến updating

Đọc thêm »

Stereochemistry nghĩa là gì - Từ điển hóa học

<h2>Định nghĩa Stereochemistry</h2><div><a name='more'></a><h3>1. Nghĩa của từ stereochemistry</h3></div><div>-<b>Stereochemistry </b>(danh từ): <b>Hóa học lập thể</b></div><div>-<span style="color: red;"><b>Nguyên bản</b></span>: The branch of chemistry concerned with the three-dimensional arrangement of atoms and molecules and the effect of this on chemical reactions.</div><blockquote class="tr_bq">: <span style="color: blue;">Hóa học lập thể là 1 nhánh của hóa học , nó liên quan tới sự xuất hiện không gian 3 chiều của nguyên tử hoạc phân tử và gây ra các hiệu ứng lập thể lên phản ứng hóa học.</span></blockquote><div>+<b>Branch of (n)</b>: Một Nhánh , một hướng của ...(một ngành nào đó)</div><div>+<b>The three-dimensional arrangement of + noun</b>: Sự xuất hiện của không gian 3 chiều của .....</div><div>+<b>Chemical reactions (n)</b>: Phản ứng hóa học, tương tác hóa học</div><hr /><h3>2. Hóa học lập thể là gì</h3><div><span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span><b>Hoá học lập thể</b> (<b>Stereochemistry</b>) là một khoa học nghiên cứu về cấu trúc không gian của vật chất và ảnh hưởng của cấu trúc này đến tính chất của chúng.<br /><h3><span style="white-space: pre;">3. Thuật ngữ liên quan</span></h3></div><div><span style="white-space: pre;">+<b>Conformation</b>:(n) Cấu trạng</span></div><div><span style="white-space: pre;"><complete id="goog_1927281303">+<b>S</b></complete><b>tereoisomerism </b>:Đồng phân lập thể</span></div><div><span style="white-space: pre;">+<b>Confornational analysis</b>: phân giải cấu trạng</span></div>

Stereochemistry nghĩa là gì - Từ điển hóa học

Định nghĩa Stereochemistry 1. Nghĩa của từ stereochemistry - Stereochemistry (danh từ): Hóa học lập thể - Nguyên bản : The branch of chemist...

Đọc thêm »

Chuyên đề Chuyển vị trong hóa học Hóa hữu cơ

<h2>Chuyên đề Hiện tượng chuyển vị trong hóa hữu cơ</h2><a name='more'></a><div><div style="text-align: center;"><div style="text-align: left;">Trong hầu hết các phản ứng hóa học hữu cơ, trung tâm phản ứng là cácnhóm chức và chỉ có sự biến đổi về cấu tạo (cấu trúc) ở đó. Tuy nhiên, nhiều phảnứng có sự biến đổi không chỉ vị trí nhóm chức mà có sự tham gia của cả gốchidrocacbon tạo ra những sản phẩm khác dự kiến, đó là hiện tượng chuyển vị trong phản ứng hữu cơ. Chuyển vị gồm 3 loại chủ yếu:</div><div style="text-align: left;">+ Chuyển vị 1,2 (Thuộc dãy no).</div><div style="text-align: left;">+ Chuyển vị 1,3 (Thuộc dãy không no no).</div><div style="text-align: left;">+ Chuyển vị từ nhóm chức vào vòng thơm (Thuộc dãy thơm)</div><br /><iframe class="scribd_iframe_embed" data-aspect-ratio="0.75" data-auto-height="false" frameborder="0" height="800" id="doc_38560" scrolling="no" src="https://www.scribd.com/embeds/78033537/content?start_page=1&view_mode=scroll&access_key=key-2co3dfwia6wf2pr8fyv8&show_recommendations=false" width="600"></iframe></div></div>

Chuyên đề Chuyển vị trong hóa học Hóa hữu cơ

Chuyên đề Hiện tượng chuyển vị trong hóa hữu cơ Trong hầu hết các phản ứng hóa học hữu cơ, trung tâm phản ứng là cácnhóm chức và chỉ có sự b...

Đọc thêm »

Một số câu hỏi lý thuyết về sự điện li

<h2>Một số bài tâp chương điện li dùng để ôn thi đại học</h2><div><a name='more'></a>Sau đây là một số bài tập phần <b>điện li </b>dành cho <b>học sinh giỏi</b>, các bài tập chọn lọc chương điện li dùng để <b>ôn thi đại học.</b></div><div><b><br /></b><br /><div style="text-align: center;"><iframe height="480" src="https://drive.google.com/file/d/0B1i9PwsI0eqWMDMtSnJYSFk5UzA/preview" width="95%"></iframe><b><br /></b><br /><br /><a class="capdo2" href="http://ouo.io/oSDv0" rel="nofollow" target="_blank" title="bài tập điện li">Download here</a></div></div><div><b><br /></b></div>

Một số câu hỏi lý thuyết về sự điện li

Một số bài tâp chương điện li dùng để ôn thi đại học Sau đây là một số bài tập phần điện li dành cho học sinh giỏi , các bài tập chọn lọc ch...

Đọc thêm »

Hướng Dẫn ôn Tập Hóa Học Đại Cương

<h2>Sách Hướng Dẫn Ôn Tập Hóa Học Đại Cương</h2><a name='more'></a><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiI4FXPN2ueM5TNaukRBI-DhyphenhyphenuhQG2g9pVID3lNdDh7POskSi28syJ_L-ghVKkvQ7rh-zT6-vE3uwmZOcMO2nrmLtg9KnECN6UZB_IY_XLA2zWUbFb-UVhW_VVXPxQwOjP55tCj8K2oWHI/s1600/hoa--hoc-dai-cuong.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;" title="Hướng Dẫn Ôn Tập Hóa Học Đại Cương"><img alt="Hướng Dẫn Ôn Tập Hóa Học Đại Cương" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiI4FXPN2ueM5TNaukRBI-DhyphenhyphenuhQG2g9pVID3lNdDh7POskSi28syJ_L-ghVKkvQ7rh-zT6-vE3uwmZOcMO2nrmLtg9KnECN6UZB_IY_XLA2zWUbFb-UVhW_VVXPxQwOjP55tCj8K2oWHI/s1600/hoa--hoc-dai-cuong.JPG" title="Hướng Dẫn Ôn Tập Hóa Học Đại Cương" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br /></div><h2 style="clear: both;">Sách hóa đại cương</h2><div class="separator" style="clear: both;">Dùng cho sinh viên hệ đào tạo Đại học từ xa</div><div class="separator" style="clear: both;">Sách của Học viện Công nghệ Bưu chính Viễn thông</div><div class="separator" style="clear: both;">Biên soạn: Thạc sĩ TỪ ANH PHONG</div><div class="separator" style="clear: both;">Hà Nội – 2006</div><div class="separator" style="clear: both;"><br /></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a class="mybutton1" href="https://drive.google.com/file/d/0B1i9PwsI0eqWYllwTzhLRGw0WDA/view" rel="nofollow" target="_blank" title="Hướng Dẫn Ôn Tập Hóa Học Đại Cương">Download here</a></div>

Hướng Dẫn ôn Tập Hóa Học Đại Cương

Sách Hướng Dẫn Ôn Tập Hóa Học Đại Cương Sách hóa đại cương Dùng cho sinh viên hệ đào tạo Đại học từ xa Sách của Học viện Công nghệ Bưu chính...

Đọc thêm »

Giáo trình hóa: Nhập môn hóa lượng tử của Lâm ngọc thiềm

<h2>Giáo Trình Nhập Môn Hóa Lượng Tử</h2><div><a name='more'></a><div><blockquote class="tr_bq">Xem thêm sách hóa lượng tử:<ul><li><a href="http://www.chemistrystudy.com/2015/01/thuyet-luong-tu-ve-nguyen-tu-va-phan-tu-2.html" target="_blank">Ebook Thuyết lượng tử về nguyên tử và phân tử tập 2-Nguyễn Đình Huề</a></li></ul><ul><li><a href="http://www.chemistrystudy.com/2015/01/thuyet-luong-tu-ve-nguyen-tu-va-phan-tu-1.html" target="_blank">SáchThuyết lượng tử về nguyên tử và phân tử tập 1-Nguyễn Đình Huề</a></li></ul></blockquote><br /><br /><h3>Chương 1 Cơ sở của cơ học lượng tử rút gọn</h3><div>1.1 Lí thuyết tóm lược</div><div>1.1.1 Định nghĩa toán tử</div><div>1.1.2 Toán tử tuyến tính</div><div>1.1.3 Phương trình hàm riêng và trị riêng</div><div>1.1.4 Hệ hàm trực chuẩn</div><div>1.1.5 Hệ hàm đầy đủ</div><div>1.1.6 Toán tử Hermite</div><div>1.1.7 Hệ tiên đề</div><div>1.1.8 Điều kiện để hai đại lượng vật lí có giá trị đồng thời xác định ở cùng một trạng thái</div><div>1.1.9 Một số biểu thức cần ghi nhớ</div><div>1.2 Bài tập áp dụng</div><div>1.3 Bài tập chưa có lời giải</div></div><div><br /></div><div style="text-align: center;"><a class="capdo2" href="https://drive.google.com/file/d/0B1i9PwsI0eqWR1BRUkJlcGkzR2M/view" rel="nofollow" target="_blank" title="giáo trình Nhập môn hóa lượng tử của Lâm ngọc thiềm">Download chương 1</a></div><div><h3>Chương 2 Áp dụng cơ học lượng tử vào cấu tạo nguyên tử</h3>2.1 Lí thuyết tóm lược<br />2.1.1 Electron chuyển động trong giếng thế<br />2.1.2 Bài toán nguyên tử hiđro trong trường xuyên tâm<br />2.2 Bài tập áp dụng<br /><div style="text-align: center;"><a class="capdo2" href="https://drive.google.com/file/d/0B1i9PwsI0eqWTnNkdGpHOHUzSjA/view" rel="nofollow" target="_blank" title="giáo trình Nhập môn hóa lượng tử của Lâm ngọc thiềm">Download chương 2</a></div></div><div>Chương 3 ÁP DỤNG CƠ HỌC LƯỢNG TỬ VÀO CẤU TẠO PHÂN TỬ<br />3.1 Lí thuyết tóm lược<br />3.1.1 Khái quát chung<br />3.1.2 Phương pháp liên kết hoá trị (VB - Valence Bond)<br />3.1.3 Phương pháp obitan phân tử (MO-Molecular Orbital)<br />3.1.4 Phương pháp HMO (Hỹckel’s Molecular Orbital)<br />3.1.5 Sơ đồ MO (π).<br />3.2 Bài tập áp dụng<br />3.3 Bài tập chưa có lời giải<br /><div style="text-align: center;"><a class="capdo2" href="https://drive.google.com/file/d/0B1i9PwsI0eqWUnUtVkNaMkl3ZUk/view" rel="nofollow" target="_blank" title="giáo trình Nhập môn hóa lượng tử của Lâm ngọc thiềm">Download chương 3</a></div></div><div>Chương 4 ƯNG DỤNG LÍ THUYẾT NHÓM TRONG CẤU TẠO CHẤT<br />4.1 Lí thuyết tóm lược<br />4.1.1 Khái niệm về đối xứng<br />4.1.2 Các yếu tố đối xứng và các phép đối xứng phân tử<br />4.1.3 Khái niệm về nhóm<br />4.1.4 Biểu diễn nhóm<br />4.1.5 Biểu diễn khả quy (KQ) và biểu diễn bất khả quy (BKQ)<br />4.2 Bài tập áp dụng<br />4.3 Bài tập chưa có lời giải<br /><div style="text-align: center;"><a class="capdo2" href="https://drive.google.com/file/d/0B1i9PwsI0eqWejVGQ1NnUHQ4Yms/view" rel="nofollow" target="_blank" title="giáo trình Nhập môn hóa lượng tử của Lâm ngọc thiềm">Download chương 4</a></div></div><div>Chương 5 KHÁI QUÁT VỀ PHỔ PHÂN TỬ<br />5.1 Lí thuyết tóm lược<br />5.1.1 Khái niệm chung.<br />5.1.2 Các dạng phổ phân tử<br />5.1.3 Phổ quay của phân tử 2 nguyên tử.<br />5.1.4 Phổ dao động của phân tử 2 nguyên tử<br />5.1.5 Phổ quay - dao động của phân tử hai nguyên tử<br />5.1.6 Phổ electron của phân tử 2 nguyên tử<br />5.1.7 Phổ cộng hưởng từ hạt nhân<br />5.2 Bài tập áp dụng<br />5.3 Bài tập chưa có lời giải<br /><div style="text-align: center;"><a class="capdo2" href="https://drive.google.com/file/d/0B1i9PwsI0eqWWGhuNFhtWHg1TE0/view" rel="nofollow" target="_blank" title="giáo trình Nhập môn hóa lượng tử của Lâm ngọc thiềm">Download chương 5</a></div></div></div>

Giáo trình hóa: Nhập môn hóa lượng tử của Lâm ngọc thiềm

Giáo Trình Nhập Môn Hóa Lượng Tử Xem thêm sách hóa lượng tử: Ebook Thuyết lượng tử về nguyên tử và phân tử tập 2-Nguyễn Đình Huề SáchThuyết ...

Đọc thêm »

Giáo trình hóa vô cơ đại cương hay, giáo trình tự biên soạn

<a name='more'></a><h2>Giáo Trình Hóa Vô Cơ</h2><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEipEhYlUIJftKflW0RQ12aupP4gKSBQiVf2Q-7YBzktSqsw_Poio4xlTjtH01XaVUnbSzMmav6NkrAV6DV4grfMAzuGGYlQfiMcUJKawjmE6ZcVrPOfTxDs5itPmrsOEncSrXc2rFnnA0s/s1600/anh-dep-hoa-hoc.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;" title="Giáo trình hóa vô cơ đại cương hay"><img alt="Giáo trình hóa vô cơ đại cương hay" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEipEhYlUIJftKflW0RQ12aupP4gKSBQiVf2Q-7YBzktSqsw_Poio4xlTjtH01XaVUnbSzMmav6NkrAV6DV4grfMAzuGGYlQfiMcUJKawjmE6ZcVrPOfTxDs5itPmrsOEncSrXc2rFnnA0s/s1600/anh-dep-hoa-hoc.jpg" title="Giáo trình hóa vô cơ đại cương hay" /></a></div><h3 style="clear: both;">Giáo trình được thiết kế khá chi tiết, rất có ích cho các bạn học sinh giỏi hóa học và sinh viên hóa học</h3><div class="separator" style="clear: both;">Chương 1. Giới thiệu</div><div class="separator" style="clear: both;">Chương 2. Liên kết trong hóa học</div><div class="separator" style="clear: both;">Chương 3. Phản ứng hóa học</div><div class="separator" style="clear: both;">Chương 4. Phản ứng acid-baz</div><div class="separator" style="clear: both;">Chương 5. Phản ứng oxi hóa-khử</div><div class="separator" style="clear: both;">Chương 6. Các trạng thái tập hợp và tính chất đặc trưng của chúng</div><div class="separator" style="clear: both;">Chương 7. Cấu trúc của các tiểu phân cộng hóa trị</div><div class="separator" style="clear: both;">Chương 8. Tinh thể học đại cương</div><div class="separator" style="clear: both;">Chương 9. Hóa học tinh thể</div><div class="separator" style="clear: both;">Chương 10. Hóa học chất rắn</div><div class="separator" style="clear: both;">Chương 11. Mối liên hệ giữa cấu trúc và tính chất của các chất</div><div class="separator" style="clear: both;">Chương 12. Đại cương về hóa học của các nguyên tố s và p</div><div class="separator" style="clear: both;">Chương 13. Hydrogen</div><div class="separator" style="clear: both;">Chương 14. Oxygen</div><div class="separator" style="clear: both;">Chương 15. Phân nhóm 7A: Halogen</div><div class="separator" style="clear: both;">Chương 16. Phân nhóm 6A: Chalcogen</div><div class="separator" style="clear: both;">Chương 17. Phân nhóm 5A</div><div class="separator" style="clear: both;">Chương 18. Phân nhóm 4A</div><div class="separator" style="clear: both;">Chương 19. Danh pháp các chất vô cơ</div><br /><div><div style="text-align: center;"><iframe height="480" src="https://drive.google.com/file/d/0B1i9PwsI0eqWdThkTFBNeGFvS3M/preview" width="93%"></iframe></div><div style="text-align: center;"><a class="mybutton1" href="https://drive.google.com/file/d/0B1i9PwsI0eqWdThkTFBNeGFvS3M/view" rel="nofollow" target="_blank" title="Giáo trình hóa vô cơ đại cương hay">Download giáo trình hóa</a></div></div>

Giáo trình hóa vô cơ đại cương hay, giáo trình tự biên soạn

Giáo Trình Hóa Vô Cơ Giáo trình được thiết kế khá chi tiết, rất có ích cho các bạn học sinh giỏi hóa học và sinh viên hóa học Chương 1. Giới...

Đọc thêm »

Màu của một số chất hóa học phổ biến nên biết

<h2>Màu của một số chất hóa học phổ biến nên biết<a name='more'></a></h2><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiY3YX_UumCmLZThkHJGDIRmRE4Sp0xCMhHfdnYEdN6hAYiZa6MkLnuoOUY024FqhRmzOqS_TYM0FKg0tnFweNLw4u3wEbhlnvDAUAPEIFmcMRcV-5_qWqKdttMtUXSSKbjjZ1PlSsxVuc/s1600/test-tren-ngon-lua.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;" title="Màu của các nguyên tố hóa học"><img alt="Màu của các nguyên tố hóa học" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiY3YX_UumCmLZThkHJGDIRmRE4Sp0xCMhHfdnYEdN6hAYiZa6MkLnuoOUY024FqhRmzOqS_TYM0FKg0tnFweNLw4u3wEbhlnvDAUAPEIFmcMRcV-5_qWqKdttMtUXSSKbjjZ1PlSsxVuc/s1600/test-tren-ngon-lua.JPG" title="Màu của các nguyên tố hóa học" /></a></div><h3></h3><h3>Bao gồm:</h3><b>Màu sắc của các chất hoá học</b><br /><b>Màu Của Một Số Chất Vô Cơ Oxit, Muối,Hiđroxit</b><br /><b>Các chất kết tủa thường gặp và màu sắc của chúng</b><br /><b>Màu của các nguyên tố hóa học</b><br /><div><h3>Màu sắc Hợp chất của Nhôm</h3></div><div>6. Al₂O₃: màu trắng</div><div>7. AlCl₃: dung dịch ko màu, tinh thể màu trắng, thường ngả màu vàng nhạt vì lẫn FeCl3</div><div>8. Al(OH)₃: kết tủa trắng</div><div>9. Al₂(SO₄)₃: màu trắng.</div><div>Sắt 10. Fe: màu trắng xám 11. FeS: màu đen 12. Fe(OH)₂: kết tủa trắng xanh 13. Fe(OH)₃: nâu đỏ, kết tủa nâu đỏ 14. FeCl₂: dung dịch lục nhạt</div><div>15. Fe₃O₄(rắn): màu nâu đen 16. FeCl₃: dung dịch vàng nâu 17. Fe₂O₃: đỏ 18. FeO : đen. 19. FeSO₄.7H₂O: xanh lục.</div><div>20. Fe(SCN)₃: đỏ máu<br /><hr /></div><div><h3>Màu sắc Hợp chất của Đồng</h3></div><div>21. Cu: màu đỏ</div><div>22. Cu(NO₃)₂: dung dịch xanh lam</div><div>23. CuCl₂: tinh thể có màu nâu, dung dịch xanh lá cây</div><div>24. CuSO₄: tinh thể khan màu trắng, tinh thể ngậm nước màu xanh lam, dung dịch xanh lam</div><div>25. Cu₂O: đỏ gạch.</div><div>26. Cu(OH)₂ kết tủa xanh lơ (xanh da trời)</div><div>27. CuO: màu đen</div><div>28. Phức của Cu²⁺: luôn màu xanh.<br /><hr /></div><div><h3>Màu sắc Hợp chất của Mangan</h3></div><div>29. MnCl₂ : dung dịch: xanh lục; tinh thể: đỏ nhạt.</div><div>30. MnO₂ : kết tủa màu đen.</div><div>31. Mn(OH)₄ : nâu<br /><hr /></div><div><h3>Màu sắc Hợp chất của Kẽm</h3></div><div>32. ZnCl₂ : bột trắng</div><div>33. Zn₃P₂: tinh thể nâu xám</div><div>34. ZnSO₄: dung dịch không màu<br /><hr /></div><div><h3>Màu sắc Hợp chất của Crom</h3></div><div>35. Cr₂O₃ : đỏ sẫm. 36. CrCl₂ : lục sẫm.</div><div>37. K₂Cr₂O₇: đỏ da cam.</div><div>38. K₂CrO₄: vàng cam<br /><hr /></div><div><h3>Màu sắc Hợp chất của Bạc</h3></div><div>39. Ag₃PO₄: kết tủa vàng</div><div>40. AgCl: trắng.</div><div>41. Ag₂CrO₄: đỏ gạch<br /><hr /></div><div><h3>Màu của một số hợp chất khác</h3></div><div>42. As₂S₃, As₂S₅ : vàng</div><div>43. Mg(OH)₂ : kết tủa màu trắng</div><div>44. B₁₂C₃ (bo cacbua): màu đen.</div><div>45. Ga(OH)₃, GaOOH: kết tủa nhày, màu trắng</div><div>46 .GaI₃ : màu vàng</div><div>47. InI_3: màu vàng</div><div>48. In(OH)₃: kết tủa nhày, màu trắng.</div><div>49. Tl(OH)₃, TlOOH: kết tủa nhày, màu hung đỏ</div><div>50. TlI₃: màu đen</div><div>51. Tl₂O: bột màu đen</div><div>52. TlOH: dạng tinh thể màu vàng</div><div>53. PbI₂ : vàng tươi, tan nhiều trong nước nóng</div><div>54. Au₂O₃: nâu đen.</div><div>55. Hg₂I₂ ; vàng lục</div><div>56. Hg₂CrO₄ : đỏ</div><div>57. P₂O₅(rắn): màu trắng</div><div>58. NO(k): hóa nâu trong ko khí</div><div>59. NH₃ làm quỳ tím ẩm hóa xanh</div><div>60. Kết tủa trinitrat toluen màu vàng.</div><div>61. Kết tủa trinitrat phenol màu trắng.<br /><hr /></div><div><h2>Phương pháp định tính bằng ngọn lửa - Xác định nguyên tố hóa học dựa trên màu sắc phát ra khi đốt trên ngọn lửa đèn cồn</h2></div><div><h3>Màu của ngọn lửa </h3></div><div>62. Muối của Li cháy với ngọn lửa đỏ tía </div><div>63. Muối Na ngọn lửa màu vàng</div><div>64. Muối K ngọn lửa màu tím 65. Muối Ba khi cháy có màu lục vàng</div><div>66. Muối Ca khi cháy có ngọn lửa màu cam<br /><h3>Phương pháp định tính bằng ngọn lửa</h3>Để thực hiện test với ngọn lửa, ta chỉ cần sử dụng một dây kim loại sạch hoặc một nẹp gỗ sạch nhúng vào dung dịch mẫu hoặc phủ lên dụng cụ thử một lớp muối dạng bột. Khi đốt nóng mẫu trên ngọn lửa đèn cồn hoặc đèn khí, ta có thể quan sát được màu sắc đặc trưng của phổ phát xạ. Lưu ý là nếu dùng nẹp gỗ thì ta cần tránh để nẹp gỗ bị cháy. Nếu dùng dây kim loại, ta cần làm sạch nó bằng cách nhúng nó vào acid hydrochloric, tiếp theo là rửa trong nước cất giữa những lần thí nghiệm. Màu của ngọn lửa mẫu được so sánh với các màu sắc ngọn lửa đặc trưng các kim loại đã được biết đến.<br /><h3>Một số màu đặc trưng</h3>Màu đỏ tươi: liti<br />Màu tím tử đinh hương: kali<br />Màu xanh da trời: selen<br />Màu xanh lam: asen, xezi, đồng (I), indi, chì<br />Màu lam ngả lục: đồng (II) halogenua, kẽm<br />Màu lam nhạt ngả lục: phoshorus<br />Màu xanh lá cây: đồng (II) không halogen, tali<br />Màu lục sáng: bo<br />Màu xanh táo nhạt: bari<br />Màu lục nhạt: antimon, telua<br />Màu vàng ngả lục: mangan (II), molypden<br />Màu vàng đậm: natri<br />Màu vàng: sắt<br />Màu da cam ngả đỏ: canxi<br />Màu đỏ: rubidi<br />Màu đỏ thẫm: stronti<br />Màu sáng trắng: magiê<br /><hr /></div><div><h2>Các màu sắc của các muối kim loại khi cháy được ứng dụng làm pháo hoa</h2></div><div><h3>Màu của các nguyên tố</h3></div><div>67. Li-màu trắng bạc</div><div>68. Na-màu trắng bạc</div><div>69. Mg-màu trắng bạc</div><div>70. K-có màu trắng bạc khi bề mặt sạch</div><div>71. Ca-màu xám bạc</div><div>72. B-Có hai dạng thù hình của bo; bo vô định hình là chất bột màu nâu, nhưng bo kim loại thì có màu đen</div><div>73. N2 :là một chất khí ở dạng phân tử không màu</div><div>74. O2 :khí không màu</div><div>75. F2 ;khí màu vàng lục nhạt</div><div>76. Al-màu trắng bạc</div><div>77. Si-màu xám sẫm ánh xanh</div><div>78. P:tồn tại dưới ba dạng thù hình cơ bản có màu: trắng, đỏ và đen</div><div>79. S-vàng chanh</div><div>80. Cl2 khí màu vàng lục nhạt</div><div>81. Iot (rắn): màu tím than</div><div>82. Cr màu trắng bạc</div><div>83. Mn kim loại màu trắng bạc</div><div>84. Fe-kim loại màu xám nhẹ ánh kim</div><div>85. Cu-kim loại có màu vàng ánh đỏ</div><div>86. Zn-kim loại màu xám nhạt ánh lam</div><div>87. Ba-kim loại trắng bạc</div><div>88. Hg-kim loại trắng bạc</div><div>89. Pb-kim loại trắng xám<br /><hr /></div><div><h3>Màu của ion trong dung dịch</h3></div><div>90. Mn²⁺: vàng nhạt<br />91. Zn²⁺: trắng </div><div>92. Al³⁺: trắng</div><div>93. Cu²⁺ có màu xanh lam </div><div>94. Cu¹⁺ có màu đỏ gạch </div><div>95. Fe³⁺ màu đỏ nâu</div><div>96. Fe²⁺ màu trắng xanh</div><div>97. Ni²⁺ lục nhạt</div><div>98. Cr³⁺ màu lục</div><div>99. Co²⁺ màu hồng</div><div>100. MnO₄^- màu tím</div><div>101. CrO₄^2- màu vàng<br /><hr /></div><div><h3>Nhận dạng theo màu sắc</h3></div><div>102. Đen: CuS ,FeS ,Fe₂S₃ ,Ag₂S ,PbS ,HgS, CdS</div><div>103. Hồng: MnS</div><div>104. Trắng: ZnS, BaSO₄, SrSO₄, CaSO₄, PbSO₄, ZnS[NH₂Hg]Cl</div><div>105. Nâu: SnS</div><div>106. Vàng: CdS, BaCrO₄, PbCrO₄, (NH₄)₃[PMo₁₂O₄₀], (NH₄)₃[P(Mo₂O₇)₄]</div><div>107. Vàng nhạt: AgI (ko tan trong NH₃ đặc chỉ tan trong dd KCN và Na₂S₂O₃ vì tạo phức tan Ag(CN)₂^- và Ag(S₂O₃)₃)</div>

Màu của một số chất hóa học phổ biến nên biết

Màu của một số chất hóa học phổ biến nên biết Bao gồm: Màu sắc của các chất hoá học Màu Của Một Số Chất Vô Cơ Oxit, Muối,Hiđroxit Các chất k...

Đọc thêm »

Chuyện kể: Kim loại nhẹ nhất trong số các kim loại - Li

<br /><a name='more'></a><h2>[Hóa học vui] Kim loại nhẹ nhất trong số các kim loại</h2>         Năm 1967, <b>liti </b>- nguyên tố đứng đầu tiên trong  số  các  kim loại trong Hệ thống tuần hoàn của Đ.I. Menđeleep đã kỷ niệm 150 năm ngày nó được tìm ra. Lễ kỷ niệm này diễn ra lúc liti đang ở buổi sung sức: hoạt động của nó trong kỹ thuật hiện đại thật là thú vị và nhiều mặt. Thế mà các nhà chuyên môn vẫn cho rằng, liti vẫn hoàn toàn chưa bộc lộ hết mọi khả năng của mình và họ tiên đoán cho nó một tiền đồ rộng lớn. Nhưng, mời bạn, chúng ta hãy thực hiện một cuộc du lãm vào thế kỷ vừa qua, hãy ngó vào phòng thí nghiệm tĩnh mịch của nhà hóa học<br /><div><br /></div><div><div><span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>... Đó là ngày mà nhà bác học tiến hành phân tích <span style="color: red;"><b>khoáng vật petalit</b></span> tìm được ở mỏ Uto gần Stockholm. Ông đã kiểm tra đi kiểm tra lại những kết quả phân tích, nhưng cứ mỗi lần như vậy, ông đều chỉ nhận được tổng số các thành phần là 96%. Vậy thì mất vào đâu 4%? Sẽ ra sao nếu như...? Phải rồi, không còn nghi ngờ gì nữa: khoáng vật này có chứa một nguyên tố mới mà từ trước tới nay chưa có ai biết. Acfvetxơn làm hết thí nghiệm này đến thí nghiệm khác và cuối cùng đã đạt được mục đích: một kim loại kiềm mới đã được phát hiện. Bởi vì, khác với những “người họ hàng” gần gũi của mình - kali và natri mà lần đầu tiên được tìm thấy trong các sản phẩm hữu cơ, nguyên tố mới này được phát hiện trong một khoáng vật, nên nhà bác học đã quyết định gọi nó là <b>liti </b>(theo tiếng Hy Lạp, “<b>liteos</b>” nghĩa là đá)</div><div>Ít lâu sau, Acfvetxơn lại tìm thấy nguyên tố này trong các khoáng vật khác, còn nhà hóa học Thụy Điển nổi tiếng Berzelius thì lại phát hiện ra nó trong nước khoáng ở Cacxbat và ở Mariebat. Nhân đây cũng nói thêm rằng, ngày nay, các nguồn nước suối chữa bệnh ở Visi (nước Pháp) sở dĩ nổi tiếng khắp nơi về những tính chất chữa bệnh rất tốt chính là vì trong đó có các <b>muối liti</b>.<br /><br /></div><div><span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Năm 1818, nhà bác học người Anh là Humphry Davy lần đầu tiên đã tách được những hạt liti tinh khiết bằng cách điện phân hiđroxit của nó, rồi đến năm 1855, một cách độc lập với nhau, nhà hoa học Robert Bunsen người Đức và nhà vật lý học Matissen người Anh đã điều chế được liti nguyên chất bằng cách điện phân liti clorua nóng chảy. Đó là một kim loại mềm, trắng như bạc, nhẹ hơn nước gần hai lần. Về mặt này thì liti không gặp một đối thủ nào trong số các kim loại: nhôm nặng hơn nó năm lần, sắt - 15 lần, chì - 20 lần, còn osimi - 40 lần!<br /><br /></div><div><span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Ngay ở nhiệt độ trong phòng, <b><span style="color: red;">liti cũng phản ứng mãnh liệt với oxi và nitơ của không khí</span></b>. Bạn hãy thử để một mẩu liti trong bình thủy tinh có nút mài nhám. Mẩu kim loại này sẽ hút hết không khí có trong bình: trong bình xuất hiện chân không và áp suất khí quyển “ấn” vào nút mạnh tới nỗi các bạn khó mà kéo nó ra được. Vì vậy, bảo quản liti là một việc khá phức tạp. Nếu như natri chẳng hạn, có thể bảo quản dễ dàng trong dầu hoả hoặc xăng, thì đối với liti, không thể dùng cách ấy được, vì nó sẽ nổi lên và bốc cháy ngay tức khắc. Để bảo quản các thỏi liti, người ta thường dìm chúng vào trong bể chứa vazơlin hoặc parafin, những chất này bao quanh kim loại và không cho nó bộc lộ tính “háu” phản ứng của mình.</div><div>Liti còn kết hợp mạnh mẽ hơn với hiđro. Chỉ một lượng nhỏ kim loại này cũng có thể liên kết với một thể tích hiđrô rất lớn: trong 1 kilôgam liti hiđrua có 2.800 lít khí hiđro! Trong những năm Chiến tranh thế giới thứ 2, các viên phi công Mỹ đã dùng những viên liti hiđrua làm nguồn hiđrô mang theo bên mình. Họ sử dụng chúng khi gặp nạn ngoài biển: dưới tác dụng của nước, các viên này phân rã ngay lập tức, bơm đầy khí hiđro vào các phương tiện cấp cứu như thuyền cao su, áo phao, bóng-angten tín hiệu.</div><div></div><div>   <b> Các hợp chất của liti có khả năng hút ẩm cực mạnh</b>, điều đó khiến cho chúng được sử dụng rộng rãi để làm sạch không khí trong tàu ngầm, trong các bình thở trên máy bay, trong  các hệ thống điều hòa không khí.</div><div>    Bước vào thế kỷ XX, <b>liti mới được bắt đầu sử dụng trong công nghiệp</b>. Còn trong gần một trăm năm trước đó thì chủ yếu người ta dùng nó trong y học để làm thuốc chữa bệnh thống phong.</div><div>Trong thời gian Chiến tranh thế giới lần thứ nhất, nước Đức rất cần thiết để sử dụng trong công nghiệp. Do nước này không có quặng thiếc nên các nhà bác học phải cấp tốc tìm kim loại khác để thay thế. Nhờ có liti nên vấn đề này đã được giải quyết một cách tốt đẹp: hợp kim của chì với liti là một vật liệu chống ma sát tuyệt với. Từ đó trở đi, các hợp kim liti luôn gắn liền với các ngành kỹ thuật. Đã có những hợp kim của liti với nhôm, với berili, với đồng, kẽm, bạc và với nhiều nguyên tố khác. Những triển vọng hết sức to lớn đã rộng mở cho các hợp kim của liti với magiê - một kim loại nhẹ khác có tính chất kết cấu rất tốt: nếu liti chiếm ưu thế thì hợp chất đó sẽ nhẹ hơn nước. Nhưng rủi thay, các hợp kim có thành phần như vậy lại không bền vững, rất dễ bị oxi hóa trong không khí. Từ lâu, các nhà bác học đã ao ước tạo nên một sự phối trí và một công nghệ bảo đảm được tính bền lâu cho các hợp kim liti - magiê. Các nhà khoa học ở Viện luyện kim mang tên A. A. Baicôp thuộc Viện hàn lâm khoa học Liên Xô đã giải quyết được bài toán đó: bằng lò nồi chân không nung bằng điện trong môi trường khí trơ agon, họ đã điều chế được hợp kim của liti với magie mà không bị mờ xám trong không khí và nhẹ hơn nước.<br /><br /></div><div>       Nhiều tính chất quý báu của <b>liti như khả năng phản ứng cao, nhiệt độ nóng chảy thấp (chỉ 180,5 độ c)</b>, <b><span style="color: red;">mật độ các hợp chất hóa học của nó nhỏ</span></b>, đã khiến cho nguyên tố này được tham gia vào nhiều quá trình công nghệ trong luyện kim đen và luyện kim màu. Chẳng hạn nó đóng vai trò chất khử khí và khử oxi một cách xuất sắc - nó xua đuổi các chất khí như nitơ, oxi ra khỏi các kim loại đang nóng chảy. Nhờ có liti mà cấu trúc của một số hợp kim trở nên mịn hạt, do đó mà những tính chất cơ học của chúng trở nên tốt hơn. Trong sản xuất nhôm, liti thực hiện rất tốt vai trò chất thúc đẩy quá trình. Pha thêm các hợp chất của liti vào chất điện phân sẽ nâng cao được năng suất của bể điện phân nhôm; khi đó, nhiệt độ cần thiết của bể sẽ giảm xuống và tốn phí điện năng sẽ giảm rõ rệt.<br /><br />     Trước kia, chất điện phân của ăcquy kiềm chỉ gồm các dung dịch xút ăn da (NaOH). Nhưng nếu pha thêm vào chất điện phân này <b>vài gam liti hiđroxit (LiOH) thì tuổi thọ của ăcquy sẽ tăng lên ba lần</b>. Ngoài ra, khoảng nhiệt độ của ăcquy cũng được mở rộng thêm: nó không phóng điện ngay cả khi nhiệt độ lên tới 40 độ C  và ở hai chục độ âm vẫn không bị đông đặc. Chất điện phân không có liti thì không chịu đựng được những thử thách như vậy. Nhật Bản đã chế tạo được loại ăcquy tí hon độc đáo dùng cho các đồng hồ điện tử đeo tay: bề dày của ăcquy chỉ bằng 34 micron, nghĩa là mảnh hơn sợi tóc, trong đó, cực dương là một màng liti cực mỏng, còn cực âm thì làm bằng titan đisunfit. Thiết bị điện tinh vi này chịu đựng được 2000 chu kỳ nạp và phóng điện, mỗi lần nạp điện cho phép đồng hồ làm việc từ 200 - 300 giờ. Các công trình sư của các hãng chế tạo ô tô cũng đặt nhiều hy vọng không nhỏ vào liti. Chẳng hạn, ở Mỹ người ta đã chế tạo pin bằng liti dùng cho ô tô chạy bằng điện năng. Loại xe này có thể đạt tới tốc độ 100km/h và có thể chạy hàng trăm km mà không cần phải thay pin.</div><div>  <br />   <b> Một số hợp chất hữu cơ của liti </b>(stearat, panminat v. v... ) vẫn giữ nguyên được những tính chất vật lý của mình trong khoảng nhiệt độ rộng. Điều đó cho phép sử dụng chúng làm nền cho các vật liệu bôi trơn trong kỹ thuật quân sự. Chất bôi trơn có chứa liti giúp cho các xe chạy trên mọi địa hình đang làm việc ở Nam cực thực hiện được các hành trình vào sâu trong lục địa này, nơi mà nhiệt độ băng giá có khi thấp đến -80 độ C. Chất bôi trơn chứa liti là trợ thủ đắc lực cho những người đua ô tô. Những người chủ của loại xe ô tô “jiguli” tin chắc ở điều đó nên không phải ngẫu nhiên mà họ gọi nó là chất bôi trơn “vĩnh cửu”: Khi mới bắt đầu sử dụng, chỉ cần dùng nó để bôi trơn một lần cho các chi tiết hay cọ xát của ô tô, thế là nhiều năm sau không cần phải lặp lại công việc ấy nữa.</div><div></div><div><br /></div><div>     Trong chúng ta chắc ai cũng đã nghe nói đến những phép lạ mà những người iôga Ấn Độ thường làm. Trước mặt đám công chúng đầy kinh ngạc, họ nhai chiếc cốc thủy tinh thành những mảnh nhỏ chẳng khác gì ăn chiếc bánh bích -quy bình thường, rồi lại còn nuốt chúng với vẻ thích thú, như thể trong đời họ chưa hề được ăn một thức gì ngon hơn. Còn bạn đã từng nếm thử thủy tinh chưa? “Câu hỏi thật quá vô lý! Tất nhiên là chưa!”. Có lẽ bất cứ người nào khi đọc này đều nghĩ như vậy. Như thế là nhầm rồi đấy. Thật ra thì thủy tinh thông thường vẫn hòa tan trong nước. Tất nhiên là không phải ở mức độ chẳng hạn như đường, nhưng dù sao nó vẫn bị hòa tan. Những chiếc cân phân tích chính xác nhất cho biết rằng, cùng với cốc nước chè nóng, chúng ta còn uống khoảng một phần vạn gram thủy tinh. Nhưng nếu khi nấu thủy tinh, ta pha thêm một ít muối lantan, muối ziriconi và muối liti thì độ hoà tan của nó trong nước sẽ giảm hàng trăm lần. Thuỷ tinh sẽ rất bền vững ngay cả đối với axit sunfuric.<br /><br /></div><div>    <b>Hoạt động của liti </b>trong ngành sản xuất thủy tinh không phải chỉ bó hẹp trong việc hạ thấp độ hòa tan của thủy tinh. Thủy tinh chứa liti được đặc trưng bởi những tính chất quang học rất quý giá, tính chịu nhiệt tốt, suất điện trở cao, mất mát điện môi ít. Đặc biệt, liti còn tham gia vào thành phần của thủy tinh dùng làm đèn hình trong các máy thu hình. Nếu ta xử lý kính cửa sổ thông thường trong các muối liti nóng chảy thì trên bề mặt của nó sẽ hình thành một lớp bảo vệ: kính sẽ bền gấp đôi và chịu đựng tốt hơn đối với nhiệt độ cao. Pha thêm một lượng nhỏ nguyên tố này cũng giảm được rất nhiều nhiệt độ nấu của thủy tinh.</div><div>Từ xa xưa, giọt sương được dùng làm biểu tượng cho tính trong suốt. Nhưng ngay cả những thứ thủy tinh trong suốt như giọt sương cũng không đáp ứng được nhu cầu của kỹ thuật hiện đại. Kỹ thuật hiện đại cần có những vật liệu quang học không những để cho các tia sáng nhìn thấy được bằng mắt thường xuyên qua, mà còn phải để cho các tia không nhìn thấy, chẳng hạn như tia tử ngoại cũng xuyên qua được. Với kính thiên văn thông thường, các nhà vật lý thiên văn không thể thu nhận được bức xạ của những thiên hà  ở  rất xa. Trong số  các  vật liệu mà bộ  môn quang học biết đến thì liti clorua có độ trong suốt cao nhất đối với tia tử ngoại. Các thấu kính làm bằng các đơn tinh thể của chất này cho phép các nhà nghiên cứu xâm nhập sâu thêm rất nhiều vào những bí mật của Vũ trụ.</div><div><br /><span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span><b>Liti đóng vai trò không nhỏ trong việc sản xuất các loại men sứ, men sắt, các chất màu, đồ sứ và đồ sành có chất lượng cao</b>. Trong công nghiệp dệt, một số hợp chất của nguyên tố này được dùng để tẩy trắng và cầm màu vải, còn một số chất khác thì dùng để nhuộm vải.</div><div>Các muối của liti rất quen thuộc với các nhà chế tạo và sử dụng thuốc nổ: chúng làm cho vệt đạn vạch đường và pháo sáng có màu xanh lục - lam rực rỡ.</div><div>Trò ảo thuật sau đây dựa trên khả năng hỏa thuật của liti. Bạn hãy dùng que diêm để đốt một cục đường nhỏ, và sẽ chẳng có điều gì xảy ra cả: đường bắt đầu nóng chảy nhưng không cháy. Còn nếu trước đó mà bạn xát miếng đường vào tàn thuốc lá thì nó sẽ bốc cháy dễ dàng với ngọn lửa màu xanh da trời rất đẹp. Sở  dĩ như vậy là vì trong thuốc lá cũng như trong nhiều thực vật khác, hàm lượng liti tương đối lớn. Khi đốt cháy thuốc là, một phần các hợp chất của liti vẫn còn lại trong tro tàn. Chính vì thế mà ta làm được trò ảo thuật đơn giản này.</div><div><br /><span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Nhưng tất cả những gì vừa kể ở trên mới chỉ là những công việc thứ yếu, những “nghề phụ” của liti. Nó còn làm được những công việc quan trong hơn. Đây muốn nói đến ngành năng lượng học hạt nhân, ở đó, có thể chẳng bao lâu nữa liti sẽ bắt đầu đóng vai trò của một trong những “cây đàn vĩ cầm số một”. Các nhà bác học đã xác định được rằng, hạt nhân của đồng vị liti-6 có thể dễ bị nơtrôn phá vỡ. Khi hấp thụ nơtrôn, hạt nhân của liti trở nên kém bền vững và bị phân rã, kết quả là hai nguyên tử mới sẽ hình thành đó là khí trơ nhẹ heli và hiđrô siêu nặng  - triti  - cực kỳ hiếm. Ở nhiệt độ rất cao, các nguyên tử triti và đơteri (một đồng vị khác của hidro) sẽ kết hợp với nhau. Quá trình đó kèm theo sự giải phóng một lượng năng lượng khổng lồ mà thường được gọi là năng lượng nhiệt hạch.</div><div></div><div><br /></div><div>Các phản ứng nhiệt hạch cực kỳ mãnh liệt sẽ xảy ra khi dùng nơtron bắn phá liti đơteri - một hợp chất của đồng vị <b>liti-6 với đơter</b>i. Chất này được dùng làm nguyên liệu hạt nhân trong các lò phản ứng liti, là những lò mà so với những lò phản ứng urani thì có nhiều ưu điểm hơn: liti dễ kiếm và rẻ tiền  hơn  nhiều  so với urani, còn khi phản ứng thì không tạo ra các sản phẩm phân hạch có tính phóng xạ và quá trình phản ứng dễ điều chỉnh hơn.</div><div><b><br /></b><b><span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Liti-6 có khả năng bắt giữ các nơtron chậm khá tốt</b>, đó là cơ sở để sử dụng nó làm chất điều tiết cường độ các phản ứng diễn ra ngay cả trong các lò phản ứng urani. Nhờ tính chất này mà đồng vị liti-6 còn được sử dụng trong các lá chắn chống bức xạ và trong các bộ pin nguyên tử có thời hạn sử dụng lâu dài. Trong tương lai không xa, liti - 6 rất có thể sẽ trở thành chất hấp thụ nơtron chậm trong các khí cụ bay dùng năng lượng nguyên tử.</div><div><br /><span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Cũng như một số kim loại kiềm khác, liti được sử dụng làm chất tải nhiệt trong các thiết bị hạt nhân. Ở đây có thể dùng một đồng vị dễ kiếm hơn của nó, đó là  liti-7  (trong  liti  thiên  nhiên, đồng vị này chiếm khoảng 93%). Khác với “người em” nhẹ hơn của mình, đồng vị này không thể dùng làm nguyên liệu để sản xuất triti, vì vậy mà nó không được quan tâm tới trong kỹ thuật nhiệt hạch. Nhưng với vai trò là chất  tải  nhiệt  thì nó  lại  tỏ  ra rất đắc lực. Nhiệt dung và độ dẫn nhiệt cao, nhiệt độ của trạng thái nóng chảy nằm trong một khoảng rộng, độ nhớt không đáng kể và mật độ nhỏ - đó là những điều giúp nó hoàn thành tốt nhiệm vụ này.</div><div>Trong thời gian gần đây, kĩ thuật tên lửa bắt đầu dành cho liti những địa vị quan trọng. Muốn vượt qua lực hút của trái đất để vượt lên khoảng không gian ngoài vũ trụ cần phải chi phí rất nhiều năng lượng. Chiếc tên lửa từng đưa con tàu trở nhà du hành vũ trụ đầu tiên trên thế giới Iuri Gagarin lên quỹ đạo có sáu động cơ với công suất tổng cộng là 20 triệu mã lực! Đó là công suất của hai chục nhà máy thủy điện cỡ như Nhà máy thủy điện Điện. <span style="color: red;"><b>Tất nhiên, việc lựa chọn nhiên liệu cho tên lửa là một vấn đề cực kỳ quan trọng. Cho đến nay, dầu hỏa (đúng là dầu hỏa già cả và tốt bụng) được oxi hóa bởi oxi lỏng vẫn được coi là nhiên liệu </b></span><b><span style="color: red;">hữu hiệu nhất</span></b>. Khi đốt nhiên liệu này, năng lượng phát ra lớn gấp hơn 1,5 lần so với khi cho nổ cũng một lượng như vậy loại thuốc nổ Nitroglixerin là loại thuốc nổ mạnh nhất.</div><div><br /><span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span> Việc sử dụng nhiên liệu kim loại có thể có những triển vọng tuyệt vời. Lần đầu tiên cách đây hơn nửa thế kỷ, các nhà bác học Xô -viết nổi tiếng là F. A. Txanđer và Iu. V. Conđrachiuk đã khởi xướng lý thuyết và phương pháp sử dụng kim loại làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa. Liti là một trong số những kim loại thích hợp nhất cho mục đích này (chỉ có berili mới có thể “huênh hoang” về suất tỏa nhiệt lớn). Ở Mỹ người ta đã công bố những phát minh về nhiên liệu rắn dùng cho tên lửa trong đó chứa từ 51 đến 68% liti kim loại.</div><div>Một điều đáng chú ý là trong quá trình làm việc của các động cơ tên lửa, liti lại phải chống chọi lại với... liti. Là một thành phần của nhiên liệu, nó cho phép sản sinh ra nhiệt độ rất cao, còn các vật liệu gốm chứa liti (chẳng hạn như stupalit) có tính chịu nhiệt cao thì được dùng làm lớp phủ ống phun và buồng đốt để bảo vệ chúng khỏi bị nhiên liệu liti phá hủy.</div><div><br /><span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Trong thời đại chúng ta, kĩ thuật đã làm ra nhiều vật liệu tổng hợp đa dạng - các polime. Chúng được sử dụng một cách thành công để thay thế thép, đồng thau, thủy tinh. Tuy nhiên, các nhà công nghệ đôi lúc cũng gặp những khó khăn lớn khi mà việc chế tạo một số những sản phẩm đòi hỏi họ phải liên kết các polime với nhau hoặc với các vật liệu khác. Chẳng hạn, polime teflon chứa flo - một chất phủ chống ăn mòn rất tuyệt diệu - trong một thời gian dài vẫn không được sử dụng trong thực tiễn chỉ vì nó không chịu bám vào kim loại. Các nhà bác học Xô Viết đã hoàn chỉnh được một công nghệ hàn hạt nhân rất độc đáo để hàn gắn các polime với các vật liệu khác. Các bề mặt cần hàn được bôi một lớp mỏng các hợp chất của liti hoặc bo; các hợp chất này được dùng làm lớp “keo hạt nhân” đặc biệt. Khi dùng nơtron chiếu vào lớp keo này thì sẽ sinh ra các phản ứng hạt nhân kèm theo sự giải phóng một năng lượng lớn, nhờ vậy mà sau một khoảng thời gian cực ngắn (chưa đến một phần tỷ giây), trong các vật liệu sẽ xuất hiện các vi đoạn có nhiệt độ hàng trăm, thậm chí hàng ngàn độ. Nhưng cũng sau những khoảnh khắc này, các phân tử ở các lớp tiếp giáp đã kịp dịch chuyển và đôi khi còn kịp tạo ra những mối liên kết hóa học mới với nhau - quá trình hàn hạt nhân diễn ra như vậy.</div><div><br /><span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Thông thường, các nguyên tố nằm ở góc trên cùng bên trái của bảng Menđeleep đều phổ biến rộng rãi trong thiên nhiên. Tuy vậy, khác với đa số các “bạn láng giềng” của mình - natri, kali, magie, canxi, nhôm, là những nguyên tố có nhiều trên hành tinh của chúng ta, liti lại tương đối hiếm. Trong thiên nhiên chỉ có khoảng ba chục khoáng vật chứa nguyên tố quý báu này. Hợp chất thiên nhiên chủ yếu của liti là spođumen. Các tinh thể của khoáng vật này có hình dạng tựa như những thanh tà vẹt đường sắt hoặc thân cây, đôi khi đạt đến kích thước khổng lồ: tại  bang  Nam Dakota (nước Mỹ) đã tìm thấy một tinh thể dài hơn 15 m và nặng hàng chục tấn. Tại các mỏ ở Mỹ đã phát hiện ra các biến thể của spođumen có màu xanh ngọc bích và màu tím phớt hồng rất đẹp. Đó là các khoáng vật hiđenit và cunxit rất quý.</div><div>Đá pecmatit dạng granit có thể giữ một vai trò to lớn trong việc dùng làm nguyên liệu để sản xuất liti. Người ta dự tính rằng, trong 1 kilômét khối granit có tới hơn một trăm ngàn tấn liti. Đó là một lượng lớn hơn rất nhiều so với lượng liti khai thác được hàng năm ở tất cả các nước cộng lại. Trong các kho tàng granit, bên cạnh liti còn có niobi, tantali, ziricon,  thori,  urani,  neođim, xezi, xeri, prazeođim và nhiều nguyên tố hiếm khác. Nhưng làm thế nào để bắt được đá granit phải chia sẻ của cải của nó với con người? Các nhà bác học đã ra sức tìm tòi và nhất định sẽ sáng tạo ra những phương pháp tựa như câu thần chú “Vừng ơi! Hãy mở ra!”, cho phép con người mở cửa các kho báu granit.</div><div><br /><span class="Apple-tab-span" style="white-space:pre"> </span>Để kết thúc câu chuyện về liti, chúng tôi xin kể một chuyện vui, trong đó nguyên tố này đã đóng vai trò rất quan trọng. <span style="color: #cc0000;">Năm 1891, anh sinh viên vừa tốt nghiệp trường Đại học tổng hợp Havard ở Mỹ tên là Rôbec Ut (Robert Wood) (sau này trở thành nhà vật lý học nổi tiếng) đã đến Bantimo để nghiên cứu hóa học tại trường đại học tổng hợp địa phương. Khi đến ở trong khu nhà trọ của sinh viên, Ut nghe đồn rằng, bà chủ hình như vẫn làm món thịt rán buổi sáng... bằng những miếng thịt góp nhặt từ những đĩa thừa lại từ bữa trưa ngày hôm trước. Nhưng làm thế nào để chứng minh điều  đó?</span></div><div><span style="color: #cc0000;">Vốn là người rất thích tìm lời giải độc đáo đồng thời lại đơn giản cho mọi bài toán, lần này, Ut cũng không làm trái với những nguyên tắc của mình. Một hôm, trong bữa ăn chưa người ta dọn ra món bíttết, anh bèn để thừa lại trên đĩa vài miếng thịt khá to sau khi rắc lên đó một ít muối liti clorua - một chất hoàn toàn không độc, bề ngoài và mùi vị rất giống muối ăn bình thường. Ngày hôm sau, những viên thịt rán trong bữa ăn sáng của sinh viên đã được đem “thiêu” trước khe hở của kính soi quang phổ. Vạch đỏ của quang phố vốn đặc trưng cho liti đã cho một kết luận dứt khoát: bà chủ nhà trọ quá keo kiệt đã bị vạch mặt. Còn Ut thì mãi nhiều năm sau vẫn thấy thích thú mỗi khi hồi tưởng lại cuộc thực nghiệm tìm vết của  mình.</span></div></div><div><br /></div>

Chuyện kể: Kim loại nhẹ nhất trong số các kim loại - Li

[Hóa học vui] Kim loại nhẹ nhất trong số các kim loại          Năm 1967, liti - nguyên tố đứng đầu tiên trong  số  các  kim loại trong Hệ th...

Đọc thêm »

Tác hại của việc ngồi ì một chỗ và ít tập thể dục

<h2 style="text-align: center;">Vận động tăng trí thông minh và sức khỏe bạn lên, vừa học vừa đi lại là một cách giúp nhớ lâu :v<a name='more'></a></h2><div style="text-align: center;"><iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="390" src="https://www.youtube.com/embed/YfPgxNRA7f8" width="93%"></iframe></div>

Tác hại của việc ngồi ì một chỗ và ít tập thể dục

Vận động tăng trí thông minh và sức khỏe bạn lên, vừa học vừa đi lại là một cách giúp nhớ lâu :v

Đọc thêm »

Bài tập chuẩn bị ICHO lần thứ 42 tại Nhật Bản Năm 2010

<br /><a name='more'></a><h2>Bài tập chuẩn bị cho kỳ thi olympic hóa học quốc tế năm 2010 được tổ chức tại Japan</h2><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjJUVSpoWKvtbJv-NGCrZRX3XpdG4uYgGYOt9NimT7anLMrN_qY7rxA5i5ZOnuMevhX_4OuHp-xsoucGDYw6W3ykqIY8eFTnE43p6SheshtmVckudQf9qyzZAFgthKGM2Il0xp_cyLe6EA/s1600/anh-hoat-hinh.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;" title="Bài tập chuẩn bị cho ICHO lần thứ 42 tại Nhật Bản Năm 2010"><img alt="Bài tập chuẩn bị cho ICHO lần thứ 42 tại Nhật Bản Năm 2010" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjJUVSpoWKvtbJv-NGCrZRX3XpdG4uYgGYOt9NimT7anLMrN_qY7rxA5i5ZOnuMevhX_4OuHp-xsoucGDYw6W3ykqIY8eFTnE43p6SheshtmVckudQf9qyzZAFgthKGM2Il0xp_cyLe6EA/s1600/anh-hoat-hinh.jpg" title="Bài tập chuẩn bị cho ICHO lần thứ 42 tại Nhật Bản Năm 2010" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br /></div><div><br /></div><br /><br /><div style="-x-system-font: none; display: block; font-family: Helvetica,Arial,Sans-serif; font-size-adjust: none; font-size: 14px; font-stretch: normal; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; line-height: normal; margin: 12px auto 6px auto;"><a href="http://www.scribd.com/doc/31189032" rel="nofollow" style="text-decoration: underline;" target="_blank" title="View Japan) on Scribd">ICHO japan 2010</a></div><iframe class="scribd_iframe_embed" data-aspect-ratio="undefined" data-auto-height="false" frameborder="0" height="600" id="doc_63872" scrolling="no" src="https://www.scribd.com/embeds/31189032/content?start_page=1&view_mode=scroll&show_recommendations=true" width="100%"></iframe><br /><br /><div style="text-align: center;"><a class="mybutton1" href="http://ouo.io/wO2sR" rel="nofollow" target="_blank" title="Bài tập chuẩn bị cho ICHO lần thứ 42 tại Nhật Bản Năm 2010">Download here</a></div>

Bài tập chuẩn bị ICHO lần thứ 42 tại Nhật Bản Năm 2010

Bài tập chuẩn bị cho kỳ thi olympic hóa học quốc tế năm 2010 được tổ chức tại Japan ICHO japan 2010 Download here

Đọc thêm »

Tổng hợp 40 năm đề thi ICHO (olympic hóa học quốc tế)

<br /><h2>Tổng hợp đề thi <b>ICHO</b> (International Chemistry Olympiad) từ năm 1968 đến năm 2008</h2><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEisnuQXpDL2YutEEk61IREDPpru34bKqNuU4sR4yypGHdiSHoW1qeYNi3BCgig-xcyIJQbM85_y9B1kJw_2txJhc4nT5orMG1NQ65RzmVhQdiViDYT79mDJsjxjAS_ibUd-ZDhMzSuB1Qs/s1600/olympic-hoa-hoc-quoc-te.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;" title="Tổng hợp đề thi ICHO hóa học (International Chemistry Olympiad)"><img alt="Tổng hợp đề thi ICHO(International Chemistry Olympiad)" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEisnuQXpDL2YutEEk61IREDPpru34bKqNuU4sR4yypGHdiSHoW1qeYNi3BCgig-xcyIJQbM85_y9B1kJw_2txJhc4nT5orMG1NQ65RzmVhQdiViDYT79mDJsjxjAS_ibUd-ZDhMzSuB1Qs/s1600/olympic-hoa-hoc-quoc-te.jpg" title="Tổng hợp đề thi ICHO hóa học (International Chemistry Olympiad)" /></a></div><a name='more'></a><br /><h3>Tuyển tập đề thi chính thức, đáp án Olympic Hóa học quốc tế</h3><div><blockquote class="tr_bq">Xem Thêm: <a href="http://www.chemistrystudy.com/2015/07/tong-hop-de-thi-%3Cb%3EICHO%3C/b%3E-p2-519.html" target="_blank" title="Tổng hợp đề thi ICHO (International Chemistry Olympiad)">Tuyển tập Đề Thi <b>ICHO</b> lần thứ nhất 6 đến lần thứ 10</a></blockquote></div><h3>Nội dung đề thi olympic hóa học quốc tế</h3><ul><li><b>ICHO</b> lần thứ 40 đã được tổ chức ở Budapest, Hungary, tháng Bảy 12-21 2008.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 39 đã được tổ chức ở Mát-xcơ-va, Nga, tháng Bảy 15-24 2007.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 38 đã được tổ chức ở Gyeongsan, Nam Hàn, tháng Bảy 1-11 2006.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 37 đã được tổ chức ở Taipei, Đài Loan, tháng Bảy 16-25 2005.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 36 đã được tổ chức ở Kiel, Đức, tháng Bảy 18-27 2004.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 35 đã được tổ chức ở Athens, Hy Lạp, tháng Bảy 5-14 2003.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 34 đã được tổ chức ở Groningen, Hà Lan, tháng Bảy 5-14 2002.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 33 đã được tổ chức ở Mumbai, Ấn Độ, tháng Bảy 6-15 2001.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 32 đã được tổ chức ở Copenhagen, Đan Mạch, tháng Bảy 2-11 2000.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 31 đã được tổ chức ở Bangkok, Thái Lan, tháng Bảy 4-11 1999.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 30 đã được tổ chức ở Melbourne, Australia, tháng Bảy 5-14 1998.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 29 đã được tổ chức ở Montreal, Canada tháng Bảy 13-22 1997.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 28 đã được tổ chức ở Mát-xcơ-va, Nga, tháng Bảy 14-23 1996.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 27 đã được tổ chức ở Bắc Kinh, Trung Quốc, tháng Bảy 13-20 1995.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 26 đã được tổ chức ở Oslo, Na Uy, tháng Bảy 3-11 1994.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 25 đã được tổ chức ở Perugia, Italy, tháng Bảy 11-22 1993,</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 24 đã được tổ chức ở Pittsburgh và Washington, D.C., Hoa Kỳ, tháng Bảy 11-22 1992.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 23 đã được tổ chức ở Łódź, Ba Lan, tháng Bảy 7-15 1991.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 22 đã được tổ chức ở Paris, Pháp, tháng Bảy 8-17 1990.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 21 đã được tổ chức ở Halle, Cộng hòa Dân chủ Đức, tháng Bảy 2-10 1989.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 20 đã được tổ chức ở Espoo, Phần Lan, tháng Bảy 2-9 1988.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 19 đã được tổ chức ở Veszprém, Hungary, tháng Bảy 6-15 1987.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 18 đã được tổ chức ở Leiden, Hà Lan, tháng Bảy 6-15 1986.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 17 đã được tổ chức ở Bratislava, Czechoslovakia, tháng Bảy 1-8 1985.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 16 đã được tổ chức ở Frankfurt, Tây Đức, tháng Bảy 1-10 1984.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 15 đã được tổ chức ở Timişoara, România, tháng Bảy 2-11 1983.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 14 đã được tổ chức ở Stockholm, Thụy Điển, tháng Bảy 3-12, 1982.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 13 đã được tổ chức ở Burgas, Bulgaria, tháng Bảy 13-23 1981.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 12 đã được tổ chức ở Linz, Austria, tháng Bảy 13-23 1980.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 11 đã được tổ chức ở Leningrad, Liên bang Xô Viết, tháng Bảy 2-11, 1979.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 10 đã được tổ chức ở Toruń, Ba Lan, tháng Bảy 3-13 1978.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 09 đã được tổ chức ở Bratislava, Czechoslovakia, tháng Bảy 4-14 1977.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 08 đã được tổ chức ở Halle, Cộng hòa Dân chủ Đức, tháng Bảy 10-19 1976.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 07 đã được tổ chức ở Veszprém, Hungary, tháng Bảy 1-10 1975.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 06 đã được tổ chức ở Bucharest, România, tháng Bảy 1-10 1974.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 05 đã được tổ chức ở Sofia, Bulgaria, tháng Bảy 1-10 1973.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 04 đã được tổ chức ở Mát-xcơ-va, Liên bang Xô Viết, tháng Bảy 1-10 1972.</li><li><b>ICHO</b> không được tổ chức vào năm 1971.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 03 đã được tổ chức ở Budapest, Hungary, tháng Bảy 1-5 1970.</li><li><b>ICHO</b> lần thứ 02 đã được tổ chức ở Katowice, Ba Lan, tháng Sáu 16-20 1969.</li><li><b><b>ICHO</b> lần thứ 01</b> đã được tổ chức ở Praha, Czechoslovakia tháng Sáu 18-21 1968.</li></ul><div><b>Tuyển tập Đề thi <b>ICHO</b></b></div><div><br /></div><div>Các bạn download bộ 40 <b>đề thi olympic hóa học quốc tế</b>  qua các link dưới đây:<br /><br />Đề thi từ Lần 01 (1968) – Lần 05 (1973): <a href="http://www.chemistrystudy.com/2015/07/tuyen-tap-de-thi-icho-olympic-hoa-hoc-quoc-te-516.html" target="_blank" title="Tổng hợp đề thi ICHO hóa học (International Chemistry Olympiad)">DOWNLOAD</a><br />Đề thi từ Lần 06 (1974) – Lần 10 (1978): <a href="http://www.chemistrystudy.com/2015/07/tong-hop-de-thi-icho-p2-519.html" target="_blank" title="Tổng hợp đề thi ICHO hóa học (International Chemistry Olympiad)">DOWNLOAD</a><br />Đề thi từ Lần 11 (1979) – Lần 15 (1983): <a href="http://www.chemistrystudy.com/2015/07/tong-hop-de-thi-icho-hoa-hoc-520.html" target="_blank" title="Tổng hợp đề thi ICHO hóa học (International Chemistry Olympiad)">DOWNLOAD</a><br />Đề thi từ Lần 16 (1984) – Lần 20 (1988): <a href="http://ouo.io/Mf2YX" rel="nofollow" target="_blank" title="Tổng hợp đề thi ICHO hóa học (International Chemistry Olympiad)">DOWNLOAD</a><br />Đề thi từ Lần 21 (1989) – Lần 25 (1993): <a href="http://www.chemistrystudy.com/2015/07/de-thi-ICHO-Olympic-hoa-hoc-quoc-te-521.html" target="_blank" title="Tổng hợp đề thi ICHO hóa học (International Chemistry Olympiad)">DOWNLOAD</a><br />Đề thi từ Lần 26 (1994) – Lần 30 (1998): <a href="http://ouo.io/XdWwe" rel="nofollow" target="_blank" title="Tổng hợp đề thi ICHO hóa học (International Chemistry Olympiad)">DOWNLOAD</a><br />Đề thi từ Lần 31 (1999) – Lần 35 (2003): <a href="http://ouo.io/tcXD1" rel="nofollow" target="_blank" title="Tổng hợp đề thi ICHO hóa học (International Chemistry Olympiad)">DOWNLOAD</a><br />Đề thi từ Lần 36 (2004) – Lần 40 (2008): <a href="http://ouo.io/4hvgC" rel="nofollow" target="_blank" title="Tổng hợp đề thi ICHO hóa học (International Chemistry Olympiad)">DOWNLOAD</a></div>

Tổng hợp 40 năm đề thi ICHO (olympic hóa học quốc tế)

Tổng hợp đề thi ICHO  (International Chemistry Olympiad) từ năm 1968 đến năm 2008 Tuyển tập đề thi chính thức, đáp án Olympic Hóa học quốc t...

Đọc thêm »